1．碳原子数为4的某有机物分子中含有1个羰基和一个羟基，此有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应，但不能与Na₂CO₃溶液反应，此有机物的结构可能有　　 (　 　)

　　 A．2种　　 B．3种　　 C．4种　　 D．5种

30．(10分)已知可逆反应CO + H₂O(g) CO₂ + H₂，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

(1)830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H₂O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。

(2)830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

(3)若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H₂O) = b mol/L，H₂的平衡浓度c (H₂) = c mol/L，

①a、b、c之间的关系式是____________________________________；

②当a = b时，a = __________c。

第一学期期末考试

29．(8分)把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物　　 溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

(1)混合物中NaOH的质量是__________________ (g)；

AlCl₃的质量是__________________ (g)；

MgCl₂的质量是　 __________________(g)。

(2)P点所表示盐酸加入体积是____________(mL)。

28．(12分)在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

(1)A接的是电源的　　　 极，B是该装置的　　 　　　。

(2)写出电解时反应的总离子方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)电解后溶液的pH为　　　　　　 　；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入　　　 　，其质量为　　　　　 。(假设电解前后溶液的体积不变)

27．(8分)I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

(1)铁锅的锈蚀是　　　　 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。

(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材

料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

　 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(6分)现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO₃ 溶液的试管微热时，

观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(结合反应方程式说明)

25．(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是　　 　　。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　　　　 态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是　　　 。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　　　　 反应(放热或吸热)。

24．(3分)有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

23．(共5分)

(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

(2)已知CH₄(g)+2O₂(g)₌₌ CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ·mol^－1 ,

　＝2H₂O(g)；△H₂＝－Q₂ kJ·，

　＝2H₂O(l)；△H₂＝－Q₃ kJ·。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为　　　　　　　　 　。

22、(12分)实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na₂CO₃(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

　 (1)由于CO₂溶在溶液中会影响pH，为准确滴定，终点宜选在pH：4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用　　　　　　　　　　　　 。当滴定至溶液由　　　　 　 色变为　　　 色时，即表示到达终点。

　 (2)若达到滴定终点时，中和W克Na₂CO₃消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量的浓度为　　　　　 mol/L。

　 (3)若所称取的Na₂CO₃不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c₁ mol/L，用不纯的Na₂CO₃标定而测得盐酸浓度为c₂ mol/L。在下述情况下，c₁与c₂的关系是(填“>”或“<”或“=”)：

　　 ①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，则c₁　　　　　 c₂。

　　 ②当Na₂CO₃中含有NaOH时，则c₁　　　　　　　 c₂。