15、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是　 (　　 )

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

14、下列反应的离子方程式书写正确的是 　(　　 )　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

A．向漂白粉溶液中通入气体：

B．溶液中NH₄HSO₃与NaOH等物质的量混合：

NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃·H₂O+H₂O

C．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^－+2Ca²⁺+4OH^－＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

D．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：

2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝3Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－　　　　　　　　　　　　　　　　　

13、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是　 (　　 )

A．装置甲：防止铁钉生锈　　　　　　　 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯　　　　 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

12、常温下测得某无色溶液中由水电离出的，又知该溶液中还有、，那么该溶液中一定能存在的离子是　 (　　 )

A．　 B.　　 C.　　　 D.、

11．已知：同温度下的溶解度Zn(OH)₂ > ZnS > MgCO₃ > Mg(OH)₂ ，就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS > H₂S > CuS则以下离子方程式错误的是(　　　 )

　　　 A．Mg²⁺ +2HCO₃^- +Ca²⁺+2OH^- ＝ MgCO₃ ↓+CaCO₃ ↓+2H₂O

　　　 B．Cu²⁺ + H₂S　 ＝ Cu S↓+ 2H⁺

　　　 C．Zn²⁺ +S^2－+2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

　　　 D．FeS +2H⁺ ＝Fe²⁺ + H₂S↑

10、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是　 (　　 )

A. 17gNH₄⁺中含有的电子数为10N_A

B. 1mol·L^-1 Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A

C. 标准状况下，22.4L H₂O所含的分子数为N_A

D. 室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N_A，

9、ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为　 (　　 )

A． 　1:1　　 　B.　 2:3　　 　C. 　1:2 　　D. 　2:1

8、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 (　　 )

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

7．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是(　　 )

①低熔点　　　　　 ②水溶液不能导电　　　　　 ③融融状态能导电　　 ④晶体能导电　　

⑤能溶于水　　　　 ⑥易溶于苯

　　　 A．①②③　　　　　 B．③⑤　　　　 C．④⑤　　　　　 D．③④⑤⑥　

6、已知在某温度时发生如下三个反应：

　 (1)C+CO₂=2CO　 (2)C+H₂O=CO+H₂　 (3)CO+H₂O=CO₂+H₂

由此可以推断，在该温度下C、CO、H₂的还原性强弱顺序是：(　　 )

　 A．CO>C>H₂　　 B．C>CO>H₂ 　　C．C>H₂>CO　　 D．CO>H₂>C