9.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.新制的氯水在光照下颜色变浅　　　　　　　 B.H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C.工业上将SO₂氧化成SO₃时，采用过量空气　　 D.合成氨常采用20-50M Pa的压强

8.某温度下，反应N₂O₄(g) 　　2NO₂(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A.加压(体积变小)，将使正逆反应速率均加快

B.保持体积不变，加入少许NO₂的瞬间将使正反应速率减小

C.保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时，颜色变深

D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时，颜色变深

7.氨水中有下列平衡：NH₃•H₂O　　 　NH₄⁺+OH^－，当其它条件不变时，改变下列条件，可使c(NH₄⁺)减小的是

A.加入NaOH固体 　　 　B.通入HCl气体　　 C.加入NH₄Cl固体　　 D.加入同浓度氨水

6.某种溶质的溶液的pH=2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在2--3之间，则溶液中的溶质可能是①强酸②弱酸③强酸弱碱盐④强碱弱酸盐

A.②④　　　　　　　 B.②③　　　　　　　 C.③④　　　　　　 　　D.①②

5.CH₃COOH的下列性质中,能证明它是弱电解质的是

A.10mL1mol/LCH₃COOH恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

B.0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH约为2.9

C.CH₃COOH在溶液中能电离出H⁺和CH₃COO^－

D.CH₃COOH溶液能溶解石灰石

4.在一定条件下，反应CO+NO₂　　 CO₂+NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅，下列判断正确的是

A.正反应为吸热反应　　　　　　　　 B.CO的浓度增大

C.正反应为放热反应　　　　　　　　 D.NO₂的质量增大

3.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)　　 zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭容器的容积扩大到以前的两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动　　　　　　　　　　　　　　 B.x+y＞z

C.B的转化率提高　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.C的物质的量分数增加

2.在一个1L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是2mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10s后容器中B的物质的量是

A.2.4mol　　　　　　 B.1.6mol　　　　　 　C.0.4mol　　　　　 　D.0.8mol

1.下列反应条件中，通常能缩短反应所需时间，而不能改变化学反应进行程度的是

A.浓度　　　　　　　 B.压强　　　　　　　 C.温度　　　　　　　 D.催化剂

26．(共10分)

某有机化合物A的结构简式如右：

(1)A分子式是　　　　　　 。

(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是

B：　 　　　　　　　　　　　　C：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

该反应属于　　　　　　　　 反应。

(3)室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是　　　 　　　　　　　　　　　

(4)在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填写序号)　　　　　　　　　　　　　 。

①　　 浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合液　 ②CH₃CH₂OH(酸催化) ③CH₃CH₂CH₂CH₃ ④Na　

⑤ CH₃COOH(酸催化)

(5)写出同时符合下列两项要求的E的同分异构体的结构简式(写出其中的两种)。

①化合物是1，3，5-三取代苯　　

②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有?C＝O?结构的基团。