19.在20mL0.1mol/LCH₃COONa溶液中逐渐滴入0.1mol/L稀硫酸至溶液刚好呈中性，下列叙述正确的是

A.CH₃COONa恰好与硫酸反应　　　 B.反应后溶液体积为40mL

C.反应后溶液中有下列关系：c(CH₃COO^－)+c(SO₄^2－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)

D.反应后溶液中有下列关系：c(OH^－)=c(H⁺)

宜昌市一中2007年秋季学期高二理科期中考试

化 学 试 题

选择题答案栏

18.可逆反应mA(s)+nB(g)　 　pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

A.平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D.一定有下列关系：m+n＜p+q

17.在体积相同的两密闭容器A和B中，分别充入amol和bmolHI(a＞b)，发生反应达平衡：2HI(g)　 I₂(g)+H₂(g)。下列说法正确的是

A.从反应开始到平衡所需时间t(A)＞t(B)　　　　　 B.平衡时I₂的浓度c(A)＝c(B)

C.平衡时，I₂在混合气体中的体积分数ω(A)＞ω(B)　 D.HI的分解率：α(A)＝α(B)

16.在一个密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂,在850⁰C时，气体混合物达到平衡：

CO₂+H₂　　 CO+H₂O。已知达到平衡时生成0.75molCO,那么当H₂改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO与H₂O的物质的量之和可能为

A.1.2mol　　　　　　 B.1.5mol　　　　　 C.1.8mol　　　　　　 D.2.5mol

15. 温度每升高10℃，某化学反应的速率增加为原来的3倍。当温度升高30℃时，该反应的速率为原来的倍数是

A.9　　　　　　　　 B.27　　　　　　　　 C.30　　　　　　　　 D.90

14.反应2A(g) 　2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A.加压　　 　　　　B.减压　　 　　　　C.减小E的浓度　　 　　　　　D.降温

13.下列各组离子中,能大量共存的是

A.K⁺、Fe³⁺、SCN^－　　　　　　　　　 B.Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

C.Mg²⁺、CH₃COO^－、Cl^－　　　　　　　 D.Fe²⁺、H⁺、NO₃^－

12.水的电离过程为H₂O　　 H⁺+OH^－，在不同温度下其离子积为：25℃时，Kw=1.0×10^－14 ，35℃时，Kw=2.1×10^－14，则下列叙述正确的是

A.c(H⁺)随温度的升高而降低　　　　　　 B.在35℃时，c(H⁺)>c(OH^－)

C.水的电离过程是一个吸热过程　　　　　 D.水的电离程度是25℃大

11.常温常压下在带有可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有二氧化氮(有关可逆反应见第8题)和空气，现分别进行下列两个实验：

①将两容器都置于冰水中冷却

②在活塞上都加50g的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较

正确的是

A.①甲＞乙②甲＞乙　　 B.①甲＞乙②甲＜乙

C.①甲＜乙②甲＜乙　　 D.①甲＜乙②甲＞乙

10.下列哪一个选项是通过提高反应物的能量来使活化分子的百分数增大，从而达到化学反应速率加快的目的

A.增大某一组分的浓度　　　　　　　　　　　 B.增大体系的压强

C.使用合适的催化剂　　　　　　　　　　　　 D.升高体系的温度