题目列表(包括答案和解析)

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1.一密闭烧瓶中装有NO2气体,在一定条件下达到化学平衡2NO2  N2O4 (正反应为放热反应)。将该烧瓶放在热水中,则( C  )

A.颜色不变     B.颜色变浅     C.颜色加深     D.无法判断

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28.(6分)在VmLBaCl2溶液中,加入一定体积0.03mol/LH2SO4溶液恰好完全反应后,溶液的pH为2,求原BaCl2溶液的物质的量浓度。

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27.(7分)将3molN2和4molH2在适宜条件下按下式反应:N2+3H2   2NH3,在某一温度下达到化学平衡状态。试回答:

⑴若测得N2与H2的平衡浓度相等,求NH3在平衡混合气中的物质的量分数;

⑵若测得平衡混合气体对H2的相对密度为9.2时,求H2的转化率。

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26.(4分)五氧化二氮是一种白色固体,熔点30℃,升温时易液化和气化,并发生分解反应:

N2O5(g)  N2O3(g)+O2(g)      N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)

在0.5升的密闭容器中,将2.5摩尔N2O5加热气化,并按上式分解,当在某温度下达到化学平衡时,氧气的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为1.6mol/L

⑴N2O5的分解率是        ;    ⑵N2O的平衡浓度是      

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25.(10分)NaHCO3在水溶液中,HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度。回答下列有关问题:

⑴H2CO3的电离方程式为                             

⑵NaHCO3溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)               

⑶在该溶液中,c(Na+)、c(H+)、c(HCO3)、c(OH)的大小关系为          

⑷根据电荷守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:c(Na+)+c(H+)=         

⑸根据物料守恒原理,该溶液中离子浓度关系有:c(Na+)=            

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24.(8分)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液,用序号回答下列问题

⑴当它们pH相同时,其物质的量浓度由大到小排列是            

⑵当它们的物质的量浓度相同时,其c(H+)由大到小排列是            

⑶中和等量的烧碱溶液,需同浓度的三种酸溶液的体积关系为          

⑷体积和浓度相同的①、②、③三溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后溶液的pH为7,所需烧碱溶液的体积关系为           

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23.(4分)将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合

⑴若要使混合液的pH为7,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为        

⑵若将两溶液等体积混合,则混合液中c(H+)为           

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22.(10分)在容积为V升的容器中加入一定量的A和B,加热发生如下反应:

mA(g)+nB(g)   pC(g)+qD(g),经t秒后达到平衡,测得平衡混合气中A为x摩,B为y摩,C为z摩。

⑴反应前加入容器中A的物质的量为       mol,B的物质的量为       mol;

⑵t秒内以B的浓度变化表示的反应的平均速率为         

⑶若减小容器的体积会减少D的物质的量,则m、n、p、q的关系是        

⑷当A、B充入容器后,加热到反应发生立即停止加热,反应仍能继续进行,达到平衡时,若降低温度,则A的转化率会    

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21.(4分)一定条件下,可逆反应A2+B2   2C在一个恒容密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0.2mol/L、c(B2)=0.5mol/L、c(C)=2.0mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、dmol/L。请确定:

⑴a、b应满足的关系式为a=________________;

⑵b的取值范围为______  ________。

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20.(10分)按要求将不同条件下对FeCl3水解平衡的影响填入下表(填相应字母)

A--向正反应方向移动,B--向逆反应方向移动,C--变大,D--变小

条  件
平衡移动方向
pH变化
Fe3+水解程度的变化
升  温
 
 
 
通 HCl
 
 
 
加 H2O
 
 
 
加FeCl3
 
 
 
加 CuO
 
 
 

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