21．(14分)回答下面用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待测硫酸溶液的问题：

(1)盛放待测硫酸的锥形瓶下方垫一张白张的作用是　　　　　　　　　　　 。

(2)用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是　　　　　　　　　 。

(3)滴定时，左手　　　　　　 ，右手　　　　　 ，眼睛注视　　　　　 。

(4)有下列操作：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液

②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失

③滴定前，读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面

④锥形瓶未用待液润洗

哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏低？　　　　　　　　　　　　 。

哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高？　　　　　　　　　　　　 。

(5)若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液(假定20滴为1mL)，此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为　　　　　　　 。

(6)若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，

达到终点时读数如图所示。则待测液物质的量浓度为　　　　　 。

(1)便于观察溶液的颜色变化，减小滴下误差。

(2)由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色。

(3)控制滴定管(玻璃球)；摇动锥形瓶；溶液颜色变化

(4)②③；①　　 (5)10　　 (6)0.5100mol/L

20．(7分)泡沫灭火器的原理是将明矾溶液和NaHCO₃溶液分别盛装在两个容器中(铁质容器和玻璃容器)，使用时将两溶液混合，即可产生大量CO₂气体和Al(OH)₃沉淀。

(1)明矾溶液应盛装在　　　　　　 容器中，原因是　　　　　　　　　 。

(2)明矾与NaHCO₃溶液反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　。

(3)能否将NaHCO₃溶液换成等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液：　　 ，原因是　　 。

(1)玻璃容器； Al³⁺水解溶液成酸性，腐蚀铁质容器。

(2)Al³⁺ + 3HCO₃^- = Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑

(3)不能； 等物质的量的CO₃^2-消耗H⁺是HCO₃^-的两倍，明矾水解提供的H⁺不能使Na₂CO₃完全反应生成CO₂，影响灭火效果。(要点：①等物质的量的Na₂CO₃耗H⁺比NaHCO₃多，②Na₂CO₃不能完全反应生成CO₂。)

19．(6分)(1)铝片和足量的氢氧化钠溶液反应，若铝片上连接镁条并一起浸入氢氧化钠溶液，化学反应速率　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)，产生H₂的体积(相同状况)　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)，负极上的电极反应方程式为　　　　　　　 。

增大 　不变　 Al - 3e^- = Al³⁺

(2)右图为将Zn投入一定浓度一定体积的H₂SO₄中，解释

t₁时刻前速率变化的原因是　　　　 ，t₁时刻后速率变化的原因是　　　　 。(纵坐标为H₂的生成速率)

开始时反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；

到一定时间时盐酸浓度减小，反应速率减慢。

18．(9分)在保存FeCl₂ 溶液时，通常加入少量的铁粉或铁钉，目的是　　　　　　 。为了检验FeCl₂溶液是否变质，可加入　　　　 ，现象是　　　　　 。向FeCl₂溶液中滴入NaOH溶液，现象是　 　　　，有关化学方程式为　　　　　　　　 。

防止Fe²⁺被氧化　 KSCN溶液　 溶液变红色

产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变红褐色。

FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ 2NaCl 　　4NaOH + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

17．(4分)在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是 　　　；最活泼的是　　　 ；既能与酸反应又能与碱反应的是　　 　　；适合于用热还原法冶炼的是 　　　。

Au；Na；Al；Fe

16．下列实验操作和实验数据记录都正确的是( D　 )

A．用垫有滤纸的托盘直接称取NaOH固体，质量为10.2g

B．用碱式滴定管准确移取KMnO₄溶液，体积为21.50mL

C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH值，pH=3.5

D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL

15．一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H₂的总量，可向盐酸中加入适量的(　 BC　 )

A．NaOH(固)　　 B．H₂O　　　　　　　　　　 C．CH₃COONa　　　　 D．Zn粉

14．在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡的标志是(　 B　 )

A．生成1mol N₂同时生成3mol H₂

B．N₂、H₂、NH₃的体积分数不再变化

C．N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度相等

D．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2

13．25℃时，1体积pH=2.5的盐酸与10体积NaOH溶液恰好完全反应，该NaOH溶液pH等于(　 D　 )

A．12.5　　　　 B．11.5　　　 C．11　　　　 D．10.5

12．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H₂最多的是(　 A　 )

A．3mol/LHCl溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 B．4mol/LHNO₃溶液

C．8mol/LNaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　 D．18mol/LH₂SO₄溶液