9．有四种金属X、Y、Z、Q，它们的硝酸盐的化学式分别为XNO₃、Y(NO₃)₂、ZNO₃、Q(NO₃)₃。把各金属单质分别浸入0.1mol/L的其他三种硝酸盐的溶液中，可观察到：①Y可跟所有溶液反应；②X仅跟ZNO₃溶液反应。由此可以判断这四种金属还原性的大小次序是　　　　　　　　　 (　 )

A．Z＜X＜Y＜Q　　 B．Q＜Z＜X＜Y　　 C．Z＞X＞Q＞Y　 　D．Z＜X＜Q＜Y

8．下列方法中，不能加快铁和稀硫酸反应速率的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．加入少量CuCl₂ 　　　　　　　　　　B．加入少量ZnCl₂

C．用铁粉代替铁片　　　　 　　　　　　D．用含少量碳的铁代替纯铁

07．下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．吸热反应在常温下一定很难发生

B．放热反应在常温下都很容易发生

C．吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

6．H₂在Cl₂中燃烧时呈苍白色火焰并放出热量。反应过程中，破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　 )

A．Q₁+Q₂＜Q₃　　　 B．Q₁+Q₂＝Q₃　　　 C．Q₁+Q₂＜2Q₃　　　 D．Q₁+Q₂＞2Q₃

5．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO₄ 溶液做电解液，电解一段时间后，若阳极质量减少了x g，则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．阴极质量增加x g 　　　　　　　　　　B．阴极质量增加b g，b＜x

C．电解液质量增加x g 　　　　　　　　　D．阴极质量增加a g，a＞x

4．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．硝酸银溶液的电解反应：4Ag⁺+4OH^-4Ag+O₂↑+2H₂O

B．氯化镁溶液的电解反应：Mg²⁺+2Cl^-Mg+Cl ₂↑

C．稀硫酸与醋酸钠的反应：H⁺+CH₃COO^-＝CH₃COOH

D．苯酚溶液与氢氧化钠溶液的反应：H⁺+OH^-＝H₂O

3．关于右图装置的叙述中，正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．这是一个原电池反应装置

C．Pt为正极，其电极反应为：2H⁺+2e＝H₂↑

D．Fe为负极，其电极反应为：4OH^-－4e^-＝2H₂O+O₂↑

2．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

01．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热值最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．H₂(g)　 　　　　　B．CH₄(g)　 　　　　C．C₈H₁₈(l)　 　　　　D． CO(g)

23．(12分)A、B、C、D均为短周期元素，A、B可形成两种液态化合物B₂A₂、B₂A， A与D可形成气态化合物DA、；A、B、D可形成一种化学组成为的离子化合物，其为强酸弱碱盐；B与D可形成气体X，B与C可形成气体Y，已知X分子与分子中的电子数相等，Y分子中的电子数与B₂A₂分子中的电子数相等，X与Y相遇会产生大量白烟。请回答：

(1)写出X与Y反应所得产物的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出下列反应的化学方程式：

+…　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)的化学式为____________，其水溶液与氢氧化钠溶液混合加热恰好反应的离子方程式为_____________________________________________。反应混合物中各种离子浓度的大小关系为　　　　　　　　　　　 。

(4)已知液态X与相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态X中的电离方程式为_______________________________________。