26．(5分)(1)　5.3　(2)　容量瓶(250mL)　、　胶头滴管　

(3)　5.6L　、2 mol·L^-1　　　

25．(5分)(1)SiO₂　　

(2)3Si+2N₂ Si₃N₄ 　

　　3SiCl₄+2N₂+6H₂Si₃N₄+12HCl　

24．(5分)

(1)C₇H₇O₂N　羧基　(2)酸　

(3)R－COOH+Na₂CO₃＝R－COONa+H₂O+CO₂↑　

(4)

28．(10分)某同学将一小片铜块投入足量的浓硝酸后，再将生成的气体A通过水洗得到标准状况下11.2L的气体B。

(1)气体B的化学式是　　　　；

(2)将铜片投入浓硝酸中可观察到的现象是溶液由无色变成　　　色，同时生成　　　色的气体；

(3)通过计算求出铜片的质量。

高中期末考试评分标准

27．(6分)今有中学化学常见的五种物质，他们在一定条件下有如图所示的转化关系。写出一个符合下列条件的反应Ⅰ的化学方程式。

(1)若A为金属单质，B为非金属单质：

　　　　　　　　　　　；

(2)若A和B均为金属单质：

　　　　　　　　　　　；

(3)若A为化合物，B为金属单质：

　　　　　　　　　　　。

26．(5分)某同学欲配制250 mL 2 mol·L^-1 的碳酸钠溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：

　　　 (1)需称量无水碳酸钠的质量　　　g。

　　　 (2)配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒外，还必须　　　　　　　 　用到的仪器有　　　　　　、　　　　　　等。

(3)取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 3mol·L^-1 的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为(假设产生的气体全部逸出)　　　　；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为　　　　。

25．(5分)(1)由光导纤维组成的光缆可以代替通讯电缆，用于光纤通信，传送高强度的激光。光导纤维主要成份的化学式是　　　　　。

(2)氮化硅(Si₃N₄)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅和纯氮在1300℃时反应获得氮化硅，试写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；现在主要是利用四氯化硅、氮气和氢气在强热条件下反应来获得高纯氮化硅，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

24．(5分)细菌的繁殖需要核酸，核酸的合成需要二氢叶酸。在二氢叶酸的合成过程中，对氨基苯甲酸是一种极其关键的物质，其结构简式为。

(1)它的分子式是　　　　　；官能团－COOH的名称是　　　　　；

(2)在它的水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明它的溶液具有　　性；

(3)在其水溶液中加入碳酸钠溶液会产生大量气体，产生该气体的化学方程式是(用

R－COOH表示对氨基苯甲酸)　　　　　　　　　　　；

(4)对氨基苯甲酸可以和另一种氨基酸反应生成一种二肽(其结构为

)，则另一种氨基酸的结构简式为　　　。

23．下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在钢铁制品表面镀一层金属锌

　　　 B．将钢铁制品放置在潮湿处

　　　 C．在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构

　　　 D．将钢铁制品与电源负极相连

22．下列纤维的主要成份是蛋白质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．棉花　　　　　　　　　　　 B．蚕丝　　　　　　　 C．尼龙　　　　　　　 D．人造羊毛