14、根据电子排布的特点，Fe在周期表属于

　 　A．s区　　　 　　B．p区　　　 　　C．d 区　　　 　　　D．ds区

13、在下列各组中，只要混合物的物质的量总和不变，按任意比混合，

　　 完全燃烧所消耗的O₂的总量不变的是

　 A．甲烷、甲醇、甲醛　　　　　　

B． 甲醇、乙醇、丙醇

　　 C．乙炔、苯、乙烯基乙炔(CH₂=CH-C≡CH)　　　

　　 D． 乙醇、乙烯、丙稀酸(CH₂=CH-COOH)

12、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．X^m+和Y^n-与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者。

　 B．NaF和MgF₂中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者。

　 C．O和O原子的核外电子数，前者大于后者。

　 D．PH₃和H₂S的稳定性，前者大于后者。

11、NH₄⁺离子的空间构型是　　　　　　　　

　 A. 平面正方形　　　 B. 三角锥形　　　 C.正四面体　　 D. 八面体

10、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

　 　A．ls²2s²2p⁶3s²3p³　　B. 1s²2s²2p³　　 C.1s²2s²2p⁵　　D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

9、下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿(CHCl₃)，⑤过氧化钠。

　 其中含极性键的非极性分子是

　 A．②③⑤　　 B．②③　　 C．①　　 D．①③④

8、x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，

　 由此可知

　 A. x的原子半径大于y的原子半径　 　　

　 B. x的第一电离能小于y 的第一电离能

　 C. x的金属性大于y的金属性　　

　 D. x的电负性大于y的电负性

7、将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是

　 A．ETFE分子中可能存在“－CH₂－CH₂－CF₂－CF₂－”的连接方式

　 B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

　 C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

　 D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

6、用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

　　 A．直线形；三角锥形　　　 　　 B． V形；三角锥形 　 C．直线形；平面三角形　　 　　 　D． V形；平面三角形

5、下列物质中，即含有离子键，又含有非极性共价键的是　　

　　 A．Na₂O₂　　 B．NaOH　　 C．Na₂O　　　 D．MgCl₂