24.将a g CuO和Fe₂O₃的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H₂还原，反应完全时用去H₂ d L(折算成标准状况)。则d等于

A．22.4bc×10^－3　　　　　　　　　　　　　 B．44.8bc×10^－3　

C．22.4(3a－4bc×10^－3)　　　　　　　　　 D．22.4(3a－4bc)×10^－3

23.有一氧化铁样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化学式为

A.Fe ₂O ₃　 　　　　　　　　B. Fe ₃O ₄　 　　　　　　　　　C.Fe ₄ ­O₅　　 　　　　　　　　D.Fe ₅O ₇

21.铊 (Tl) 是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺ 。下列推断正确的是　

A．Tl⁺的最外层有一个电子　　　　　　　 　　　　　　　　　B．Tl³⁺ 的氧化性比Al³⁺ 弱

C．Tl能形成+3价和+1价的化合物　　　 　　　　　　　　D．Tl⁺ 的还原性比Ag强

[　 ]22.2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．左边为该电池的负极　　　　　　　　　 B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：H₂-2e^－＝2H⁺　　　 D．该电池正极反应为O₂+4e^－＝2O^2－

20.常温下，将V₁ mL、c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL、c₂ mol·L^-1的盐酸中，下列结论正确的是

A.若混合溶液的pH=7,则c₁·V₁>c₂·V₂　　 　　　　B.若V₁=V₂,c₁=c₂，则混合液中c(NH⁺₄)=c(Cl^-)

C.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH₄⁺)>c(Cl^-)　　 D.若V₁=V₂，且混合液的pH<7,则一定有c₁<c₂

19.把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下的气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液低温减压蒸干得固体20g，则此碱金属的相对原子质量为

A　 7　　　 　　　　　B　 23　　　 　　　　　　　C　 39　　　 　　　　　　D　 85

18.Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80L H₂(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是

A．0.120mol　　　　 　　　　　 B．0.150mol　　　　　 　　　 C．0.0900mol　　　　　 　　　 D．0.100mol

17.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO₂十H₂O = ZnO + 2MnO (OH)₂。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

D．电池正极反应式为： 2MnO₂ + 2e^一+ 2H₂O = 2MnO (OH)₂十2OH^－

16.现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：铝镁合金　 测定生成的气体在标准状况下的体积

　　 　　　实验设计2：铝镁合金　 测定生成的气体在标准状况下的体积

　　 　　　实验设计3：铝镁合金 溶液 过滤，测定得到沉淀的质量

则能测定出镁的质量分数的是

A．都能　　　　　 B．都不能　　　　　 C．①不能，其它都能　　　　　　 D．②③不能，①能

15.由Mg、Cu、Fe、Al四种金属，若两两混合，取混合物26克与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H₂ 11.2L，此混合物的可能组合的方式最多有　

A　 2种　　　 　　　　　B　 3种　　 　　　　　　　C 　4种　　　 　　　　　D　 5种

14.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A.由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Mg-2e^-=Mg²⁺

D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺