29.有0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH₄Z三种盐溶液，常温下测得其pH关系为pH(NaX)>pH(KY) = pH(NH₄Z) = 7，则(1)①HX、②HY、③HZ三种酸中肯定是强酸的是　　 (填序号，下同)；

(2)①X^-、②Y^-、③Z^-三种离子中最难结合H⁺的是　　 ；

(3)三种盐溶液中的c(H⁺)最小的是　　　 　；

(4)下列反应一定可以发生的是　　　

① Z^- + H₂O HZ + OH^-　 　　　　　　　　　　　　　　② KY + H₂O KOH + HY

③ HY + X^- = HX + Y^-　 　　　　　　　　　　　　　　　　　④ HZ + X^- = HX + Z^-

28.(1)在纯碱溶液中滴入酚酞试液，现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

原因(用离子方程式表示)是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)若继续加入过量BaCl₂溶液，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　，

原因(用离子方程式和必要的文字说明)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中错误的是：　

A．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其正极反应式为：2H⁺+2e^-= H₂↑

B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg-2e^- = Mg²⁺　

C．由Fe、Cu、FeCl₃ 溶液组成的原电池，其正极反应式为：Fe³⁺+e^- = Fe²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e^- = Cu²⁺

25.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应　　　　　　　　　　　 　B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到　　　　　 　D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

[　 ]26.在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是

A．物质B的质量分数增加　 　　　　　　　　B．平衡向逆反应方向移动

C．物质A的转化率减小　 　　　　　　　　　　D．化学计量数：m>n

23. 25℃时，0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的一元碱BOH溶液的pH之和为13，现将两溶液等体积混合，下列有关叙述中正确的是

A．酸HA溶液的pH不可能为1　 　　　　　　　　　　　　　　　　B．混合溶液中c(A^-)=c(B⁺)

C．混合溶液显碱性　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　D．碱BOH一定是弱碱

[　 ]24.wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气(标准状况)完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，则1 mol X中含有双键数目为　　　　　　　　　　　　

A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

22.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为(均不为0)，当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1 、 0.3mol·L^-1、 0.08mol·L^-1 ，则下列判断不合理的是

A．c₁ : c₂ = 1:3　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3 ：2

C．X、Y的转化率不相等　　　　　　　　　　　 D．的取值范围为 0＜c₁＜0.14mol·L^-1

21.向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO₂448mL，则最终溶液中粒子间关系不正确的是

A. c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-) + c(OH^-)　　　 B.c(H⁺) + c(H₂CO₃) – c(CO₃^2-) = c(OH^-)

C. c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(OH^-) > c(H⁺) > c(CO₃^2-)　　　 D. c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-) + c(H₂CO₃) = 0.2mol/L

20.在100mL 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺浓度减小，可采用的方法是

A．加入少量浓醋酸　　　　　　 　　　B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量的0.05mol/L的硫酸　　　　 D．加入少量NaCl溶液

18.有甲、乙两个烧杯，两杯中放等体积、等pH的溶液，甲中放盐酸溶液，乙中放醋酸溶液，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应完全后收集到等量的氢气。下列说法正确的是

A. 甲烧杯中的锌比乙烧杯中的锌多　　　　　　　 　　　　　　　　　B. 甲烧杯中酸过量

C. 两烧杯中反应掉的锌的量不相等　　　 　　　　　　　　　　　　D. 甲烧杯先反应结束

[　 ]19.某链烃C_nH_m在一定条件下，可以与氢气发生反应。取不同体积的C_nH_m和氢气做实验(两者体积之和为一定值V)。如图所示横坐标表示C_nH_m和H₂占投料体积的百分率，纵坐标表示反应后气体的总体积，根据图像可确定n和m的关系是

A．m=2n+2　 　　 B．n=m/2 　　 　　C．m=2n－2　 　　 D．m=2n－6

17.设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A. pH＝1的醋酸溶液中，CH₃COO^－和H⁺ 数目之和不为0.1 N_A

B. 标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.30 N_A

C. 1 mol甲基(－CH₃)所含电子数9N_A

D. 1mol聚氯乙烯中含有的双键数目约为6.02×10²³