17.一定条件下.在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃:2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g) ；△H=a kJ·mol^－1　 在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．4molSO₂和2molO₂　　　　　 B．5molSO₂和3molO₂

C．4molSO₂和4molO₂　　　　　 　　　　　　　　　　　　 D．2molSO₂、1molO₂和2molSO₃

[　 ]18．某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g　 　　B．11.2g　　　 C．22.4g　　　　 D．33.6g

16.在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是　　

A. 若正反应方向ΔH＞0，则T₁＞T₂

B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大

C. A可能为气体　　　　　　　　　　　　　　　　

D. B不一定为气体

15.有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由LiAlCl₄溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成的，电池总反应为：8Li +3SOCl₂===6LiCl +Li₂SO₃ +2S，下列有关叙述正确的是

A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

B．电池工作过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃

C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4 ：1

14.在一定条件下，固定容积的密闭器中反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)；ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A. 当X表示温度时，Y表示NO的物质的量

B. 当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D. 当X表示NO₂的物质的量时，Y表示NO的物质的量

13.下列有关铁元素的叙述中正确的是

A.铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃+3HI₌₌₌FeI₃+3H₂O

C. 氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得

D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

12.某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 1＜x/y＜3　　　 　　　B. 1/4＜x/y＜2/3　　　 　　　C. 2/3＜x/y＜4 　　　　　D. 1/4＜x/y＜3/2

11.在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　　 B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺) 　　　　　D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

10.在AlCl₃和FeCl₃混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe(OH)₃、Al(OH)₃　　　　 B．Al(OH)₃、I₂　　　　 C．Fe₂S₃、I₂　　 　　D．FeS、S、Al(OH)₃

9．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量　　 　　　　　B．溶液中溶质的质量分数

C．溶液的质量、水的电离平衡　　　　 　　　　　D．溶液中Ca²⁺的数目、Ca(OH)₂的溶解平衡

8.下列离子方程式或化学方程式中正确的是　

A．氯气通入水中　 Cl­₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^－+ ClO^－

B．向Fe(OH)₃中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ ==Fe³⁺+3H₂O

C．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－ == 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的苛性钠溶液： Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－==MgCO₃↓ +CO₃^2－+2H₂O