2．下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图(如右图所示)的有关说法中，正确的是

A．通常用小黑点来表示电子的多少，

B．小黑点密度大，说明在该核外空间电子数目多

C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．小黑点密，表示在该核外空间的单位体积内电子出现的机会大

请选择的答案填到相应的答案栏中)

1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是

A. 汤姆生 　　　　　　　　B.卢瑟福

C. 道尔顿　　　　　　　　　　 D.玻尔

30.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如图转化关系：

(1)若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，

X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：

①X的电子式是______________　　　　　　　　　　　　　

②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体______________。

③X与甲反应的化学方程式____________________________________________　　　　　　　　　 _。

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式甲________　 ____、乙__________　 __、丙________　 ___　 。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29.碳正离子[例如，CH₃⁺，CH₅⁺，(CH₃)₃C⁺等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH₅⁺可以通过CH₄在“超强酸”中再获得一个H⁺而得到；而CH₅⁺失去H₂，可以得到CH₃⁺。

⑴CH₃⁺是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是　　　　　　　　

⑵CH₃⁺中4个原子时共平面，三个键角相等。键角应是　　　　　　　　　

⑶(CH₃)₂CH⁺在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是　　　　　　 　　　　。

⑷(CH₃)₃C⁺去掉H⁺后将生成电中性的有机分子，其结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28.丁烷催化裂解可按两种方式进行：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→C₃H₆+CH₄，某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH₄和C₂H₆的比例关系，设计实验如图(1)所示：

图(1)连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等。(注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O；G后面装置已省略。)

(1)这三步操作的先后顺序依次是　　　　　　　 (填写序号)。

(2)简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法：

(3)B装置所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)假定丁烷完全裂解，当(E和F)装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中n(CH₄): n(C₂H₆)＝____ : 　　(假定流经各装置中的气体能完全反应)

27.如果取0．1 mol·L^-1HA溶液与0．1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH==8 。 试回答下列问题：　

在含有A^-、Na⁺、H⁺、OH^-的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中可能对应的溶质分别填在横线上：

⑴c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　　　　　　　　　 ⑵c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　　　　　

⑶c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)　　　　　　

26．一定温度下，将3 mol A和1 mol B气体通入一容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)　+　B(g)　xC(g)，反应2 min后达到化学平衡状态(保持温度不变)，此时测得容器中n(B)　＝　n(C)　＝　0.8　mol。请回答下列问题：

⑴　从开始反应至达到平衡状态，物质C的平均反应速率为　　　　　　　　　　　 ， x＝　　　　 ；

⑵　在保持温度不变的情况下，若向达平衡后的容器中通入a　mol氦气(氦气和A、B、C都不反应)，原

平衡将　　　　　　　 移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)；

⑶　在保持温度不变的情况下，若向达平衡后的容器中再充入a mol C，原平衡混合物中B的体积分数

将　　　　 (选填“增大”、“减小”或“不变”)；

⑷　如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的体积分数与原平衡相同，则起始

时加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系为　　　　　　　　　　　　　　

［请写出一个同时含有n(A)、n(B)、n(C)的关系式］。

25.如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙丙同主族，E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属(反应条件多数略去) 回答下列问题

⑴ M的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ 甲、乙两种元素还可以形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的结构式为　　　　　　　　　　　

⑶ E 与 D高温反应的化学方程式为为

K 与 M 在水溶液中反应的离子方程式为

⑷ 实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验室检验L的水溶液中的阳离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸ 已知一定条件下每1mol F与单质B完全反应生成I放热98.0KJ，若2molF与1mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4KJ，则F的转化率是　　　　 ，平衡时F的物质的量为　　　　　 ，若保持温度和压强不变(反应混合物都为气体)按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是　 　　

A．4mol F 、2mol B　　　　　　　　　　　　 B．2mol F 、1mol 、B 2mol I

C．1mol F 、0.5mol 、B 1mol I　　　　　　　 D．3mol 、I 1mol Ne

24.在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，可利用质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化，现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：

aFe+bNO₃^-+cH⁺==dFe²⁺+f Fe³⁺+gNO↑+hN₂O↑ +kH₂O　 试回答下列问题：

⑴b，c，d，f的数学关系式为______________　　　　 ⑵d，f，g，h的数学关系式为______________

⑶c，g，h的数学关系式为　　　　　　　　　　　　　　 。

23.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　　 (填序号)

①用25mL碱式滴定管量取24.00mLKMnO₄溶液　 ②实验室制取乙烯时，所用的无水酒精和浓硫酸的体积比为3∶1　 ③实验室中不能用启普发生器来制取乙炔　 ④在苯和溴水的混合物中加入铁作催化剂进行苯的溴代反应　 ⑤实验室制取硝基苯时，为控制温度至55℃~60℃，可采用水浴加热　 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，应将氯化亚铁晶体先溶解在较浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。