29．(8分)将32 g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：　　

　(1)NO的体积为　　　 　L，NO₂的体积为　　 L，

　(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　 mol/L。

　(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要双氧水的物质的量为　　　　 mol。

28．(12分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

　　　 b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)X的电子式是　 　　　　　　　　。

(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是(填写化学式)　　　　　　　　　　　　　 。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是　　　　　　　 。

27．(8分)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一，C、D、E、F都是单质。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A：　　　　　 ，E：　　　　　 F：　　　　　 ，Y：　　　　 。

(2)反应③的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：　　　　　　　 。

26．(10分)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(气)+H₂O(气)CO₂(气)+H₂(气)(正反应是放热反应)

(1)改变条件，能使正反应速率增大的是　　　　　　　　 (填序号)

A．降温 　B．加压 　　C．增大CO₂的浓度 　　D．使用催化剂

(2)CO和H₂O浓度变化如下图，则0－4min的平均反应速率v (CO)＝　　　 mol／(L·min)

(3)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min－4min之间反应处于_________状态；C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min－5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________，表中5min－6min之间数值发生变化，可能的原因是__________。

a．增加水蒸气　　　　 b．降低温度

c．使用催化剂　　　　 d．增加氢气浓度

25．(6分)(1)将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物ACl_X和BCl_Y配制成等物质的量浓度的溶液，测得ACl_X溶液的pH小于BCl_Y溶液的pH。试判断A、B两元素原子序数的大小关系_________

(2)pH=2的某酸H_nA与pH=12的某碱B(OH)_m等体积混合后，溶液呈酸性。

①反应所生成的正盐的化学式为__________

②该盐中________离子一定水解，水解的离子方程式为__________

24．(6分)关于下列两个反应：

①0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

②0.1mol/L醋酸钠溶液：CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－

(1)两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是_______，溶液的pH增大的是______(此问填序号)。

(2)向②反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将________(填增大、减小、不变)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)则溶液的pH为_______(填数值)。

(3)若向①反应中加入少量的冰醋酸，溶液的pH将_______，电离程度将____ (填增大、减小、不变)

23．(6分)已知某溶液中只含有OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四种离子。

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________________。

(2)若溶液中c (NH₄⁺)＞c (Cl^-)＞c (OH^-)＞c (H⁺)，则含有的溶质是　　　　 _______________________。

(3)若溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c (NH₃·H₂O)_________c (HCl)(填“＜”、“＞”或“=”)。

22．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH^-)/c(H⁺)＝10¹²，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c(OH^－)>c(H⁺)>c(B⁺)>c(A^－)　　　　 B．c(OH^－)<c(H⁺)<c(A^－)<c(B⁺)

C．c(H⁺)<c(OH^－)<c(A^－)<c(B⁺)　　　　 D．c(OH^－)＝c(H⁺)> c(B⁺)＝c(A^－)

21．常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(A^－)＝c(K⁺)　　 　　B．c(H⁺)＝c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(A^－)

C．V_总≥20mL　　　　　　 　　 D．V_总≤20mL

20．已知0.1mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．HA^-的水解离子方程式为：HA^-+H₂OH₃O⁺+A^2-

C．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－)= c(H⁺)+ c(HA^-) +c(H₂A)

D．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^－)+2c(A^2-)