21．在等物质的量浓度的①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₄HCO₃ ④(NH₄)₂SO₄ 4种溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是_______　　 ___(填序号，下同)，pH由大到小的顺序是　　　　　　　　 。

20．某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

　 　(1)配制待测液

　 　称取4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250ml溶液，需要的主要仪器有　　　　　　　 　

　　　　　 　　　　　　　　　。

　 　(2)滴定

　 　① 用　 　　　　　量取10.00ml待测液。

② 用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时先向锥形瓶中滴加　　 滴　 　　作指示剂(填指示剂名称)，滴定过程中用　 　　手旋转 　　式滴定管的玻璃活塞，　 　　手不停地摇动锥形瓶，两眼注视　　　　　　　　　　　　　　 直到溶液由　　 色变成　　 色表明达到滴定终点。

(3)数据处理

　　 根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为　 　　　　　，烧碱的纯度为　　　　 。

(4)问题与讨论　　

下列操作，会导致实验结果偏低是　　　　　　 (填序号)。

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗　

②终点读数时俯视(滴定前读数准确)　

③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗　

④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失　

⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗　

⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

五、(本题包括5小题，共30分)

19．(1)图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B与C刻度间相差1mL， 如果刻度A为4，量筒中

液体的体积是________mL。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)

　　　　　 _。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．是amL　　　　 B．是(50－a)mL　 C．一定大于amL　 D．一定大于(50－a)mL　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

18．对于反应2A(气)+xB(气) 　4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为(　　 ) 　　　　　　　　　　　

A．1　　　　　　　　　　　　　　 B．2　　　　　　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　　　 D．4

第Ⅱ卷(非选择题，共51分)

17．c(H⁺)=10^－2mol·L^－1的某溶液中含有大量Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和NH₄⁺,则该溶液中可以大量存在的阴离子是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．CO₃^2－　　　　　　 B．SO₄^2－　　　　　　 C．S^2－　　　　　 D．NO₃^－　

16． 25℃时，pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中水电离的c(OH^－)大小比较正确的是(　　 )

A．相等　　　　　　　　　　　　　　　　 B．后者比前者大11倍

C．后者比前者大倍　　　　　　　　　　 D．前者比后者大倍 　　　　　　　

15．在常温下10 mL 的溶液中，加入的一元酸溶液至 刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后对溶液的叙述不正确的是(　　 )

　 A．　 B．　　 C．_总≤ D．_总≥

14．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　 ) A．c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2－)　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2－)

C．c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)　　　　　　　　　 D．c(OH^－)+c(SO₄^2－)＝c(H⁺)+c(NH₄⁺)

13．相同物质的量浓度的NaCN和CH₃COONa相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和CH₃COOH的说法正确的是(　　 )

A．pH：HCN>CH₃COOH　　　　　　　　 B．电离程度：HCN>CH₃COOH　　　　　　　

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗的NaOH的物质的量：HCN>CH₃COOH　

D．酸根粒子浓度：c(CH₃COO^－)>c(CN^－)

12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂ (g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)(正反应放热)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(　　 )

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　A．点c处反应达到平衡

B．点a的正反应速率比点b的大

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 不一样

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　n(H₂)比上图中d点的值大