11、下列离子方程式正确的是：(　 )

A、向AlCl₃溶液中滴入过量的氨水：Al³⁺ + 3NH₃•H₂O = Al(OH)₃ ↓+ 3NH₄⁺

B、向NaHCO₃溶液中滴入少量的Ba(OH)₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺ +OH^- = BaCO₃↓ + H₂O

C、往Ca(ClO)₂溶液中通入少量的SO₂：Ca²⁺ + 2ClO^-+ SO₂ + H₂O = 2HClO+ CaSO₃↓

D、向FeI ₂溶液中通入少量的Cl₂：Cl₂+2Fe²⁺==2Fe³⁺+2Cl^-

10、在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)：(　　 )

A．纯镍作阳极　　　　　　 B．阳极发生还原反应

C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni²⁺+2e^-== Ni

D．电解后，电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

9、以惰性电极电解CuSO₄溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100 mol,则阳极上析出Cu的质量为( 　)

A.0.64 g　　　　　 B.1.28 g　　　　 C.2.56 g　　　　　　　 D.5.12g

8、关于如右图所示装置的叙述，正确的是：(　 )

A．两装置中锌片都发生氧化反应

B．两装置中溶液的pH均不变　　　　　　　　

C．两装置中铜片的质量均逐渐减小

D．两装置中铜片表面均无气泡产生

7、已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用c(H⁺)相同，体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：(　 )

A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

6、已知Zn(s)+H₂SO₄(aq)== ZnSO₄(aq)+H₂(g)，△H<0；则下列关于该反应的叙述不正确的是：(　 )

A、该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B、下述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关

C、该反应的化学能可以转化为电能

D、反应物的总能量高于生成物的总能量

5、下列反应的离子方程式书写正确的是：(　 )

A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺== BaSO₄↓

B．氯气通入冷水中： Cl₂+ H₂O== ClO^-+Cl^-+2H⁺

C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH^-==2AlO₂^-+3H₂↑

D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-== CaCO₃↓+H₂O

4、已知：①向KClO₃晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是：( 　)

A．实验③说明KI被氧化　　　 B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．实验①证明Cl^-具有还原性　　 D．上述实验证明氧化性：ClO₃^-< Cl₂<I₂

3、下列说法正确的是( 　)

A　 原子晶体中只存在非极性共价键　　　 B　 稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C　 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D　 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

2、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是(　 )

A．欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将l0 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B．欲制备F(OH)₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AICl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用