15.已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气.下列有关氢化锂的说法中，错误的是

A.LiH是离子晶体　　　　　 B.LiH的水溶液呈酸性

　 C.LiH是一种氧化剂　　　　 D.LiH中H^-半径大于Li⁺半径

14.下列有关说法正确的是

A.物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气

B.微粒半径由大到小顺序是：H⁺＞Li⁺＞H^－

C.溶液中结合H⁺能力由强到弱的顺序是：HCO₃^－＞CH₃COO^－＞H₂PO₄^－＞SO₄^2－

D.CO₂、HClO、CF₄、PCl₃四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同

C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体

D.L、M的单质中金属键的强弱：M＞L

12.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A.x的原子半径大于y的原子半径　　　 B.x的电负性小于y的电负性

C.x 的氧化性大于y的氧化性　　　　 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

11.下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．C　 1s²2s²2p² 　　　　　　　　 　　　　B．O^2-　 1s²2s²2p⁶

C．Cr　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²　　　　　　　　D．Al　³⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

10.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) 　　　　B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s) 　 C. E(4f)＞E(3d)＞E(4s)　　　　 D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

9．2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒.下列关于的说法不正确的是

A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297　 　　

B.该元素X应该位于元素周期表的0族元素氡之下

C.该元素X属过渡金属元素　 　　　

D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子,该过程不属于化学变化

8.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是

⑴　　　　　　　 ⑵　　　　　　　 ⑶　　　　　　 ⑷

A.图⑴和图⑶　 B.图⑵和图⑶　 C.只有图⑴　 D.图⑴和图⑷　

7.最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀的结构相似.下列说法正确的是

A．N₆₀是一种新型化合物　　　　　　 B．N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素　

C．N₆₀和N₂是同素异形体　　　　　　 D．N₆₀和N₂是同系物

6.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是　　　　　　　　　　

A．H₂　　　 B.HCl　 　 C.Cl₂　 D.F₂