26．(5分)将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？

25.(7分)红热木炭与浓H₂SO₄反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　

浓硫酸的作用是___________________。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO₂和CO₂气体。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。试指出各洗气瓶内所剩液体的作用。

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(7分)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：

(1)写出物质的化学式：

　　　 A：________　 C：________　 Ⅰ：________

(2)写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　H→I的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

23. (5分)有X、Y、Z三种元素：

(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

(2)X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

(4)每2个X₂分子能与1个Y₂分子化合成2个X₂Y分子，X₂Y常温下为液体；

(5)Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：

XZ_______，X₂Y_________。

22．(8分)在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。那么在标准状况下，700L NH₃ 的物质的量为　　　　 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为　　　　 　　， 如果该氨水的密度为0.85g·cm^－3 ，则氨水的体积为　　　　　 L ，物质的量浓度为　　 　　　。

21．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为　(　　 )

A．(NH₃)＝0.0060　 mol/(L·s)　B．(NO)＝0.0040 mol/(L·s)

C．(O₂)＝0.0060 mol/(L·s)　 　　D．(H₂O)＝0.036 mol/(L.min)　

第Ⅱ卷(非选择题，共32分)

20．下列气体既不能用浓H₂SO₄干燥又不能用碱石灰干燥的是(　　 )

A．Cl₂ 　　　　　B．HI　　　　　　 C．NH₃　　　　　 D．CO₂

19. 实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　 )

A、NaOH溶液　 　　　　　B、Ba(OH)₂溶液　 　　C、盐酸　 　　　　　D、氨水

18.下列离子方程式正确的是(D　　 )

A. 亚硫酸钠与盐酸反应：Na₂SO₃+2H⁺===2Na²⁺+SO₂↑+ H₂O

B．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．稀硫酸与锌反应：H₂SO₄+Zn=Zn²⁺ +SO₄^2-+H₂↑

D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+ OH^-==H₂O

17．下列各溶液中,Na⁺物质的量浓度最大的是(　　 ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液　　 B．1L0.3mol/LNa₂SO₄溶液 C．5L0.4mol/LNaOH　　　　 D．2L0.15mol/LNa₃PO₄