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    题目列表(包括答案和解析)

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    25、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐　 较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

    　①

    　②

    　③

    回答下列问题：

    (1)相同条件下，HA、、三种酸中酸性最强的是___________．

    (2)、、、、、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是___，

    最难结合质子的是________．

    (3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)______________．

    　A．　　　 B．

    C．

    (4)完成下列反应的离子方程式．

    　 A．(过量)__________________________；

    　　 B．HA(过量)__________________________．

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    24、下图(左)是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

    　

    (1)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是　　　　　　　　 　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (2)B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (3)反应前A中投放碎瓷片的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

    (4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是　　　　　 ，为什么　　　　　　　　　　　　　　

    (5)某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因　　　　　　　　　　　　　　 。

    (6)上图(左)中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行　　　　 　_______操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是　　　　　　　　　 。

    (7)替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是　　 。

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    23、有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，

    (1)如果加入蒸馏水，应加____________mL；(溶液总体积允许相加。下同)

    (2)如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______________mL；

    (3)如果加入的盐酸，应加__________________mL。

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    22、有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和　　 溶液中的一种。

    (1)已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。A是____________溶液，B是______________溶液，C是_______________溶液。

    (2)若B溶液中与C溶液中的相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用表示，C溶液的pH值用表示，则__________________(填大于或等于某个数)。

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    21、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所

    观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，

    其原因是(只写相关的离子方程式)：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    20、现有AICI3和MgSO4混合溶液，和其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中以CI－与SO42－的物质的量之比为 ：

    　　　 A．1:3　　　　　　　　　　

    　　　 B．2:3

    　　　 C．6:1　　　　　　　　　　

    　　　 D．3:1

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    19、下列有机物命名正确的是：

    　　　 A．2，3-二甲基丁烷　　　　　　　　　　　　

    　　　 B．2-甲基-4-乙基戊烷

    　　　 C．2-乙基丙烷　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　 D．1，3，5-三甲基己烷

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    18、如图所示，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是：

    　　　 A．Cu2++2e-=Cu　

    　　　 B．2H++2e-=H2↑

    　　　 C．Cu－2e=Cu2+

    　　　 D．Zn－2e-=Zn2+

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    17、Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)

    　
    		 [I-](mol·L-1)
    		 [Fe3+](mol·L-1)
    		 v(mol·L-1·s-1)
    (1)
    		 0.20
    		 0.80
    		 0.032k
    (2)
    		 0.60
    		 0.40
    		 0.144k
    (3)
    		 0.80
    		 0.20
    		 0.128k

    在v=k[I－]m[Fe3+]n中，m、n的值为：

    　　　 A．m=1,n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．m=1，n=2

    　　　 C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．m=2，n=2

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    16、下列说法不正确的是：

    　　　 A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7

    　　　 B．pH<7的溶液一定是酸溶液

    　　　 C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍

    　　　 D．在1mol·L-1的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，溶液的pH不一定增大

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