题目列表(包括答案和解析)
4.下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法中,正确的是
A.100 mL该溶液中含有Mg2+、Cl-总数为0.3NA
B.100 mL该溶液中含有Mg2+数目是0.1NA
C.1 L该溶液中Mg2+的浓度是0.3 mol / L
D.1.5 L该溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol / L
3.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是
A.硫酸、纯碱、石膏 B.氢硫酸、烧碱、明矾
C.硝酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钾
2.下列化学用语正确的是
A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.氮气的结构式:NN
C.水分子的电子式: D.硫原子的结构示意图:
1.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同一种物质 B.同分异构体
C.同位素 D.同素异形体
0.1mol/L,试计算:(假设溶液的体积不变)
(1)反应产生的气体在标准状况下的体积是多少?
(2)反应后溶液中H+的浓度是多少?
25、Cu跟2.00L 1.00mol/L的硝酸反应,如果溶液中的NO3–的物质的量浓度下降了
24、已知有以下物质相互转化
试回答:(1)写出B的化学式 D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ;向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
23、工业制备氯化铜时,将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)充分搅拦,使之溶解,得一强酸性的混合溶液,现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液,采用以下步骤[参考数据:pH≥9.6时,Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4时,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时,Fe3+完全水解成Fe(OH)3。]请回答以下问题:
(1)第一步除去Fe2+,能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去? ,理由是 ,有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+:请回答以下问题
①加入NaClO后,溶液的pH变化是 (填代号)
A.一定增大 B.一定减小 C.可能增大 D.可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当? ,理由是 现有下列几种常用的氧化剂,可用于除去混合溶液中Fe2+的有 (有几个选几个填代号)
A.浓HN3 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2 E.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7,现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7,可选用的有 (多选不限,填代号)
A. NaOH B.氨气 C.Cu(OH)2CO3 D.Na2CO3 E.CuO F.Cu(OH)2
22、实验装置如下图所示:
先关闭K,使A中反应进行一段时间后,再加热硬质玻璃管C,可观察到C管中发出耀眼的白光,产生白烟,管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中,有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答:
(1)C中全部产物有:_________________________________
(2)本实验先使A中反应进行,再加热C装置,其目的是:_____________________________
(3)停止实验时,先打开K,再停止滴加浓硫酸,熄灭酒精灯,橡胶气胆B在实验中的作用是:_____________________________________________________
(4)C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触玻璃管壁的原因是:______________
(5)若无装置B,K使用普通导管,本实验的尾气吸收装置可以选用图中________ 装置(填写序号)
21、有一包固体粉末可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+、Cl- 、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验:①取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出,②向①溶液中加入Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成,再滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 。③再取少量固体加入适量蒸馏水,搅拌后,固体全部溶解,得到无色透明溶液。④向③的溶液中加入氨水,使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解。这包固体粉末中一定不含有的离子是______________,肯定含有的离子是__________________,这包固体粉末的组成物质是___________________。
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