18．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液　　　　　 　Fe³⁺ 、NH₄⁺ 、Cl^－ 、I^－

B．pH值为1的溶液　　　　　　　　　　 Cu²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO₃^-

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液　 　K⁺、HCO₃^-、Br^－、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液　　　 　　　K⁺ 、CO₃^2-、NO₃^-、Ca²⁺

17．一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、

c₃(均不为0，单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，

则下列判断不合理的是　

　　 A．c₁:c₂ = 1:3　　　　　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

　　 C．X、Y的转化率不相等　　　　　 　　 D．c₁的取值范围为0 < c₁ < 0.14mol/L

16．对于可逆反应　 2AB₃(g) 　A₂(g) + 3B₂(g)(逆反应是放热反应)，下列图像不正确的是

15．在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，正反应是放热反应。反应达平衡后，已知SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3︰2︰5。其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO₂、O₂的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO₃的物质的量应为

A. 1.8mol　　　　 B. 2mol　　　　　　　 C. 2.2mol　　　　　 D. 2.4mol

14．一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成 n mol A₂，同时生成 n mol AB

B. 体系内的总压不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D. 单位时间内生成 n mol A₂的同时，生成n mol B₂

13．现有下列试剂：①氯水 ②溴水 ③碘水 ④O₃ ⑤NO₂ ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A．①②⑥　　 B．④⑤　　 C．除③外　　 D．全部

12．6.4克铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，生成的气体被饱和氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO₃和NaNO₂，则亚硝酸钠的物质的量为

A．0.2mol　　 B．0.3mol　　 C．0.1mol　　 D．0.5mol

11．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同　　　　　 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深　　 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

10．20℃时，H₂S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步 H₂S 　　

H⁺ + HS^─；第二步 HS^─H⁺ + S^2─。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S^2─)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO₂； ④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸　

A．①③⑤　　　　 B．②④⑤　　　　 C．②③　　　　 D．③④⑤

9．某酸HA的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A. HA溶液的导电能力比盐酸弱　

B. HA能溶与水

C．10ml 1mol/L HA能于等体积等浓度的NaOH溶液恰好反应

D． 0.1 mol/LHA溶液的pH约为3