16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g) N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．不变　　　　 　　　　　　　　　　　　B．增大

C．减小　　　　 　　　　　　　　　　　　D．无法判断

15．反应：L(s)+aG(g)bR(g) 　达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应　　 B．上述反应是吸热反应　　

C．a＞b　　　 　　　　　　D．a＜b

14.在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A． Z为0.3mol/L　　 　 　　　　　　　　B． Y₂为0.4mol/L　　

C． X₂为0.2mol/L　 　　 　　　　　　　　D． Z为0.4mol/L

13．下列能用勒沙特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

12．右图曲线a表示放热反应

　 X(g) + Y(g) 　Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度　　　　　　　 B．加大X的投入量

C．加催化剂　　　　　　　 D．增大体积

11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量　　　 　　　　　　　　B．升高温度

C．增大压强 　　 　　　　　　　　　　　　D．使用催化剂

9．已知反应A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

(N₂O₄2NO₂ △H ＞ 0)

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　　　　　　　　 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙　　　　　　　　 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

8．对可逆反应4NH₃(g)+ 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正(O₂)= 5υ_逆(NO )

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ_正(NH₃)= 3υ_正(H₂O)

7．α₁和α₂分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α₁、α₂均减小　　　　　　　　　　 B．α₁、α₂均增大

C．α₁减小，α₂增大　　　　　　　　　 D．α₁增大，α₂减小

6．在一定温度不同压强(P₁＜P₂)下，可逆反应2X(g) 　2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是