10、对已达化学平衡的下列反应　 2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂(g)+ I₂(g) 　2 HI(g)　　　　　 B．3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

C．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　　　　 D．C(s)+ CO₂(g) 2CO(g)

8、同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是　　　　　 (　　 )　

A.2NH₃(g) ?　 N₂(g)+3H₂(g) 　　　　　B.2NO(g) ?　　 N₂(g)+O₂(g)

C.2NO₃(g) ?　 4NO₂(g)+O₂(g) 　　　　D.2NO₂(g) ?　 2NO(g)+O₂(g)

7.右图所示为800⁰C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　　)

A．A是反应物　

B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L^-1•min^-1　　　　　　　

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动　

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　

6.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+c　 B．压缩容器的容积时，v_正增大，v_逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 　)

A．2、6、3、5　 　　　B．3、1、2、2 　　　　C．3、1、2、1　　 　 D．1、3、2、2

4. 2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v_正降低、c(A)增大，应采取(　　 )

　 A．加压 　　　　　 B．减压 　　　 　　　C．减小　　 　 　　　　D．降温　　　　　　　　　　

3、已知反应A+3B 　2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为　　　　　　　 (　　 )

A．0．5mol·L^－1·min^－1　B．1 mol·L^－1·min^－1C．2 mol·L^－1·min^－1 　D．3 mol·L^－1·min^－1

2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应　 2A(气)+B(气)＝2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%　 ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1其中正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　(　 　　)

A．①③　　　　　 B. ①④　　　　 C. ②③　　　　 D. ③④

1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 　)

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品　　

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品　　

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品