20、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

高二“化学反应速率 化学平衡”专题测试题答题卷

班级　　　　　　 　　　姓名　　　　　　　　　　 　　　　成绩　　　　　　　

19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

　　 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，

30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系

如下图所示。下列叙述正确的是 (　 )

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处

n(N₂)不一样

　D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大　　

18．在一定温度下将1molCO和1molH₂O(g)通入一个密闭容器中反应：

CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后CO₂的物质的量为0.6mol，再通入4molH₂O(g)达到平衡后CO₂的物质的量可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　A．等于0.6mol　 B．等于1mol　 C．大于1mol　 D．大于0.6mol，小于1mol

17．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，在B中充入SO­₂和

O₂各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，对此反应，下述

不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　　)

　　 A．反应速率B＞A　　　　　　　　　 B．SO₂的转化率B＞A

C．平衡时各组分含量B = A　　　　　 　D．平衡时容器的压强B＞A

16、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A、纯Ni(s)和Ni(CO)₄(g)　　 B、纯Ni(s)和CO(g)

C、不纯Ni(s)和CO(g)　　　　　 D、不纯Ni(s)和Ni(CO)₄(g)

15、放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K₁。升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．K₂ 和K₁的单位均为mol/L　 B．K₂ <K₁ C．c₂(CO)=c₂(H₂O)　 D．c₁(CO)>c₂(CO)

14、对于反应2SO₂+O₂　 　2SO₃,下列判断正确的是　　　　　　　　　 (　　　 )

A.2体积2SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C.平衡时，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速度的两倍

D.平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

13、1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X(g)+a Y(g) b Z(g)

反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是　　　　　　　 (　　　 )

A.a＝1，b＝1　 　B.a＝2，b＝1　　　 C.a＝2，b＝2　　 D.a＝3，b＝2

12、在25℃时建立下列平衡：2NO₂ 　N₂O₄+Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是　　　　　　 (　　 )

A.③⑤　　 　　　　　　 B.③④　　 　　　 C.②④　　　　　　　　　　 D.①③

11.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g) 此反应达到平衡的标志是　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.容器内压强不随时间变化　　　　　　　 B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2　 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z