7．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

A．反应混合物的浓度　　　　　 B．反应物的转化率

C．正、逆反应速率　　　　　　 D．反应混合物的压强

0.6mol、　 B：0.3mol 、　　 C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，

则x值为

A．4　　　 B．3　　　 C．2　　　 D．1

6．在一恒定的容器中充入2molA和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g)　　　 x C(g)，达到

平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：

5．在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA+nB=pC+qD

用A物的浓度变化表示的平均反应速率为，则t min时，D物增加的物质的量是

(A)　 (B)　 (C)　　 (D)

4．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是：

3．x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是

A．x的原子半径一定大于y的原子半径

　　　 B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

　　　 C．x₂y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

　　　 D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1

2．1999年度诺贝尔奖获得者AbmedH·ZeWapl，开创了“飞秒化学 10^－15S)的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是

A、化学变化中反应物分子的分解　　　　 B、反应中原子的运动

C、化学变化中生成物分子的形成　　 　　　D、原子核的内部结构

1．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO₃显现法就是其中的一种：

人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，

溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈

灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这

三种物质都正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A、①AgNO₃②NaBr③AgBr　　　　　　　　　　 B、①AgNO₃②NaCl③AgCl

　　　 C、①AgCl②AgNO₃③NaCl D、①AgNO₃②NaI③AgI

8、

　 (1)上表中实线是周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

　 (2)元素甲是第三周期第ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素式样写出甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。

　 (3)元素乙的3p亚层上只有1个电子，元素丙最内层电子是最外层电子的2倍，且核外p亚层电子比s亚层电子多1个，则三种元素

原子半径比较：_______＞______＞______(填元素符号，下同)；

离子半径比较：_______＞______＞______；

电负性比较：_______＞______＞______；

第一电离能比较：_______＞______＞______。

　 (4)①用元素符号将甲、乙、丙三种元素填写在上面元素周期表中对应的位置上

②乙、丙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是____________

a.将两种元素的块状单质分别放入水中

b.将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别与H₂反应观察反应的难易程度

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

　 (5)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的________，请写出元素在周期表中的位置与元素原子结构的关系：

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________

7、某些化学键的键能如下所示()

　 ①在中燃烧，放出热量___________KJ

②在一定条件下，与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的是_________

A、Cl₂＞Br₂＞I₂　　　 B、I₂＞Br₂＞Cl₂