1．下列叙述的方法不正确的是

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍　 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀　　　　 D．在粗铜的电解精炼中纯铜做阴极

32、(4分)限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH_3·H₂O是弱碱。请简述实验方法及现象。

　　 (1)应用根据(1)的实验方法及现象_____________________。

　　 (2)应用根据(2)的实验方法及现象_____________________。

31、(4分)在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH₃+ H₂O NH_3·H₂O NH₄⁺ +OH^-，当改变条件时，表中各项内容有何变化：

30、(12分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　 ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　　　　 ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

则⑴上述关系一定不正确的是　　　　　　　 (填序号)

⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为　　　　　　 ，该溶液中离子浓度的大小关系为　　　　　　 (填序号)

⑶若关系③正确，则溶液中溶质为　　　　　　　　　　　 。

⑷若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则该溶液显　　　　　　 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

⑸25℃，pH=a的盐酸V_amL与pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则

V_a　　 V_b(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)

29、(3分)把AlCl₃ 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　 ，其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)____________________________

_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

28、(11分)常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。

(2)溶液中共有　　　　　 种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是　　　　 ，浓度为0.002mol/L的是　　　　　　 。

(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。

(5)　　　　　 和　　　　　 两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol

27、(共4分)(1)将等质量的Zn粉分别投入：a:10ml 0.1mol·L^-1 HCl和b:10ml 0.1mol·L^-1醋酸中。

①若Zn不足量，则反应速率a　　 b(填＞＝或＜＝)

②若Zn过量，产生H₂的量a　　 b(填＞＝或＜＝) (2)将等质量Zn粉分别投入PH=1体积均为10ml的a:盐酸 b:醋酸中

①若Zn不足量，则反应速率a　　 b(填＞＝或＜＝)

②若Zn过量，产生H₂的量a　　 b(填＞＝或＜＝)

26、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

　　 A．9：1　　　　　　 B．1：11　　　　 C．1：9　　　　　 D．11：1

25、为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^－的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入：

　　 ①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH

　　 A．①②　　　　　 　B．③　　　　　 C．③④　　　　　　 D．④