17．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．向KHSO₄溶液中滴人Ba(OH)₂溶液使pH=7 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 BD

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 SO₄^2－ + 2H⁺ + Ba²⁺ + 2OH^－ = BaSO₄↓ + 2H₂O　　　　　　　　

B．明矾水解的离子方程式：　 　Al³⁺+3 H₂O===Al(OH)₃ ↓+3H⁺

C．Mg(HCO₃)₂ 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO₃^-+ H⁺ == CO₂↑+H₂O

D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示氢气燃烧的热化学方程式： 　2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝+571.6kJ·mol^－1

16．常温，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)·c(OH^-)=10^-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是　　 D　　　

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-　　　 　　　　　 B．Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-

C．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-　 　　　　　　 D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

15．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO₂气体或N₂O₄气体，重新达到平衡后，容器内N₂O₄的体积分数比原平衡时　 A　

A．都增大　　 B．都减小　 C．前者增大后者减小　 D．前者减小后者增大

14．反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是　　　　　　　 A

A．只增大c (A)时，v也增大　　　　　 B．只增大c (A)时，v值不变　　

C．只升高温度时，k值不变　　　　　 D．只升高温度时，k值变小

13．常温下，某学生用0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶液滴定0.1 mol·L^－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是　 D

A．4　　　　　　 　B．4.6 　　　　　　 C．5.4　　 　　　　　 D．6

12．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：

A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡的是 　A

A．混合气体的压强　　 　　　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度　　 　　　　　 　　　　　　　 D．混合气体的平均分子量

11．下列实验操作中错误的是：　 C

A．　 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B． 蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸烧瓶的支管口

C．中和滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化

D．用托盘天平称量物体的质量时，物体放在左盘，砝码放在右盘

10．(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：

4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O

将反应后的混合气体通入足量的BaCl₂溶液，产生的沉淀为　　 A

　 　 A．BaSO₄　　　　 B．BaSO₃　　　　　 C．BaS　　　 D．BaSO₄和BaSO₃

9．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 　　D

A．该温度高于25℃　　

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

8．强酸和强碱稀溶液的中和热表示为 H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝-57.3kJ·mol^－1

已知：① HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；　　　 △H＝－a kJ·mol^－1

　　　 　　② HCl(aq)+NaOH(s)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；　　　　 △H＝－b kJ·mol^－1

　　 　　　③ HNO₃(aq)+KOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)；　 △H＝－c kJ·mol^－1

则a、b、c三者的大小关系为　　 B

　 　 A．a>b>c　　 　　 　　　 B．b>c>a　　 　　 C．a=b=c　　 　　 D．无法比较