27．(7分)含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，逐滴滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。请分析回答下列问题：

① 氯水中存在分子有：_______________和离子有：________________________。

② 氢氧化钠酚酞溶液褪色的原因可能是：

a．_____________________________；b．__________________________ 。

③ 如何用实验证明你对褪色的原因的推测呢？简要叙述你的实验设计思路。

_________　　　　　　　　　　 _______　　　　　　　　　　　　　　　　　

_________　　　　　　　　　　 _______　　　　　　　　　　　 _________　　　　　　　　　　 _______　　　　　　　 　　　　　　_______　　 　　_______　　　 。

26．(10分)

(1)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

　　 ①石蕊试纸(检验气体)：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②容量瓶：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　 ③滴定管：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　 ④集气瓶(收集氨气)：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　 ⑤托盘天平 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：

　　　 量筒应该是　　 ②，　　　 读数为　　　　　 　mL

　　　 滴定管应该是　 　　，读数为　　　　　 　mL

　　　 温度计应该是　　 　　，读数是　　　　　 ℃

25．下列说法正确的是　　 AC

　　　 A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中

　　　 B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 c(Cl^－) ＞c(NH₄ ⁺)

　　　 C．0.1mol·L^－的氯化铵溶液与0.05mol·L^－的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

　　　 D．0.1mol·L^－1硫化钠溶液中离子浓度关系： c(Na⁺)=c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)

化学选修测试题

班别：　　 姓名：　　 　　　学号：　　 得分：　 　　　

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

24．取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是　 B

A．醋酸与锌反应放出H₂多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H₂一样多

C．醋酸与锌反应速率小　　 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

23．甲酸的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是　 B

A．1 mol·L^－1甲酸溶液的pH值约为2

B．甲酸能与水以任何比例互溶

C．10mL1 mol·L^－1甲酸与10 mL1 mol·L^－1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性

D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

22．右图表示温度和压强对可逆反应：

2K(g)+Q(g)2Y(g) ；△H＜0的影响。

下列有关说法可能正确的是　 　A

　 A．x轴表示Y的体积分数　　　　　　　　

B．x轴表示气体混合物的质量

　 C．其他条件相同时，P₂下先达到化学平衡状态

D．P₁<P₂

21． 把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺ (aq)+2OH^-(aq)。下列说法正确的是　　　 BC

A．加热，溶液的pH升高　　　　 　　　　 B．恒温下,加入CaO,溶液pH不变

C．加入CaCl₂晶体,Ca(OH)₂ 固体增多 　D．加入Na₂CO₃晶体,固体质量减少

20．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na₂O₂，完全反应恢复到原温度，下列说法正确的是　 CD

　　 A．溶液中c(Na⁺)增大，有O­­₂放出。　 　 B．溶液pH值不变，有H₂放出。

C．溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出。 　 D．溶液中pH值不变，有O₂放出。

19．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是　 BD

18． Fe(NO₃)₂溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe²⁺ + 2H₂O 　Fe(OH)₂ + 2H⁺ ,往该溶液中逐滴加入盐酸,发生的变化是　　 BC

A．平衡向正反应方向移动　　　　　　　　　　　 B．平衡和逆反应方向移动

C．溶液颜色由浅绿色变为棕黄色　　　　　　 D．溶液由浅绿色变为灰绿色