34．(7分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，现象是　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若加入极性较小的乙醇溶剂，将析出　　　　　　 　　晶体。在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，　　　 　　　　　　　　　　　　给出孤对电子，　　　 提供空轨道。

33．(3分)二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型

如右图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题：

(1)二氧化硅晶体中最小的环为　　　 元环。

(2)每个硅原子为　　　 个最小环共有。

(3)每个最小环平均拥有　　　 个氧原子。

32．(5分)同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：

⑴已知酸性FCH₂COOH＞CH₃COOH，试推断：①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由强到弱的顺序(填序号)　　　　　 　　　　　；

(2)已知P₄、NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间结构均为正四面体结构，请画出N₄H₄⁴⁺的结构式(用“→”

表示配位键)　　　　　　　　　　　　 。

N₄H₄⁴⁺与NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(2分)乙醇(C₂H₅OH)和二甲醚(CH₃OCH₃)的化学组成(分子式)均为C₂H₆O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，它们的沸点了说明什么　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

30．(5分) 将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

29．(6分)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)_mRO_n，如果n值越大(即非羟基氧原子数目越多)，酸性越强。已知硼酸(H₃BO₃)是弱酸，而亚磷酸(H₃PO₃)是中强酸。

(1)写出两种酸的结构式：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

(2)亚磷酸(H₃PO₃)是　　 元酸，写出它(H₃PO₃)和过量的NaOH反应的方程式：

(3)次磷酸是一种一元酸，化学式为H₃PO₂，它的结构式为：　　　　　　　　 　　。

28．(3分)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH₃)₅Br] SO₄ 和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时，现象为 　　　　　　　　　　　；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，现象是　　　　　　　 　　，若加入AgNO₃溶液时，产生的现象是　　　　　　　　 　　。　

27．(2分)有机化合物中存在分子与其镜象不能重合的现象，这种分子就叫做手性分子。

最常见的手性分子是含手性碳原子的分子，手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子。下列有机物是手性分子的是(填序号)　　　　　　　 。

　A．　　　　　 　　B．　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　　 

D．CF₂E．　 　F．CH₃CH₂OH　 　G．--COOH

26．(4分)下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？

形成分子内氢键的有(填序号)　　　　　　　　 　　；形成分子间氢键有　　　　　　 　　。

25．(3分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的分子中，互为等电子体是：　　 　　　　和　　　　　　 　。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　　　　 　　。