24．在标准状况下.有1molA气体发生如下反应:2A,在一定条件下反应达到平衡.在平衡混合气中.A的体积百分含量为58.6%.混合气的总质量为46g.密度为1.776g／L.求: (1)达到平——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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24．(6分)在标准状况下，有1molA气体发生如下反应：2A(g)≒B(g)+xC(g)；在一定条件下反应达到平衡。在平衡混合气中，A的体积百分含量为58.6%，混合气的总质量为46g，密度为1.776g／L。求：

　　 (1)达到平衡后混合气体的平均相对分子质量；

　　 (2)达到平衡后A的转化率；

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23．(4分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

　　 (1)NO的体积为___________L，NO：的体积为___________L；

　　 (2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol / L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol / L。

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　　 21．(10分)用如图所表示的装置、方法进行实验：

　　 (1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，

　　　请将可能观察到的其他现象补齐：____________________

　　　 ________________________________；有关化学方程式为

　　　 __________________________________________________

　　　 __________________________________________________；

(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需

向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象

(填代号)_______________；

　　　　A．NaOH固体　　　B．生石灰　　　C．浓H₂SO₄　　　D．NH₄C1固体

　　 (3)经过对比试验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是

　　　___________________________________________________________________________

　　　 ___________________________________________________________________________。

　 22．(9分)实验室常见到如下图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄，用该仪器可进行多项实验，当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单，操作方便，现象明显，无污染，可反复使用等优点。

(1)用此仪器不能反复进行的实验是____________(填写编号)

A．NH₄CI固体受热分解　　　B．KMnO₄晶体受热分解

C．白磷和红磷互相转化　　　D．无水CuSO₄和胆矾的互变实验

(2)当玻璃管内装有NO₂和N₂O₄的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验。该实验的操作过程和实验现象是____________________________________________________

　 ________________________________________________________________________________

　 ________________________________________________________________________________；

(3)如果玻璃管内装有某红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是____

__________________________；如果玻璃管内装有无色溶液，加热时溶液变缸，冷却后恢复无色，此溶液可能是____________________________________________。

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20．(7分)按下图所示W是-种正盐，X、A、E都是常见气体，同温同压下A、E的密度比为2：1，

　　　　D、H是强酸。

(1) W、X、D的化学式分别是____________、_____________、___________；

　　 (2)W与NaOH溶液反应的离子方程式为：_________________________________；

　　 (3)A与H稀溶液反应能生成淡黄色沉淀，此反应的化学方程式为

　　　_____________________________________________。

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19．(6分)在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂+O₂　　　　　 2SO₃+Q。已知常压下平衡混合气体SO₃体积分数为91%，试回答：

　　 (1)在生产中常用过量的空气是为了____________________________________________________

________________________________________________________________________________；

　　 (2)加热到400℃-500℃是由于________________________________________________________

_________________________________________________________________________________；

　　 (3)压强采用______________；原因是___________________________________________________

　　　 _________________________________________________________________________________；

　　 (4)尾气中的SO₂必须回收，原因是____________________________________________________

　　　 ________________________________________________________________________________。

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　 17．(7分)红磷虽较稳定，但在未密闭的情况下久置往往表面发粘发潮。磷在空气中与O₂作用有A生成，A的立体结构如下图A(短线代表共价键)，它是白色固体，熔点23.8℃。

(1)磷在空气中与O₂作用生成A的化学方程式为____________________________________；

(2)A在空气中受热可转化为B，B的立体结构如图B，它的化学式为_____________；

写出B与热水反应的化学方程式______________________________________；

　　 (3)写出A与HCl气体反应生成能在空气中形成白雾的气体的化学方程式

　　　__________________________________________。

18．(3分)近些年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式：NH₃+HClO≒H₂O+NH₂Cl(一氯氨)，NH₂C1较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因_________________________________________________________________________________

　　 ___________________________________________________________________________________

　　 ___________________________________________________________________________________。