6、分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸中加入足量镁，产生H₂的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：

　其中正确的是：

A．①③　　 B．②　　C．①　　D．②④

5、把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是

　 　　A．自来水　 　　　　　B．0.5mol/L盐酸

　　 C．0.5mol/L醋酸　　　 D．0.5mol/L氯化钾

4、现有H⁺ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H⁺ 浓度仍然相等，则m和n的关系是　　　　　　

A、m ＞　 n　　　 B、m ＝ n　　　　 C、m＜ n　　　　　 D、无法确定

3、下列说法一定正确的是

　A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

　B、BaSO₄投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

　C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D、氯水能导电，所以Cl₂也是电解质

2、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处．把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积

A．大于40.0mL　 B．为40.0 mL　　 C．小于40.0mL　　　 　D．为10.0mL

1、25℃时，将氯化氢气体通入纯水中，当溶液pH＝2时，水电离出的[H⁺]约是

A．1×10^－2mol·L^－1　 B．1×10^－7mol·L^{－1　 C}．1×10^－12mol·L^－1　 D．无法确定

32．(6分)在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂2NO+O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：　 c(NO₂) = 0．06　 mol/L，

c(NO) =　 0．24 mol/L。试求：

(1)NO₂的转化率　

(2)反应前后的压强比为多少？　　　　　

(3)用O₂来表示的反应速率是多少mol·L^-1·min^-1

31．(4分)标准状况下，700L NH₃溶于1L水中，所得溶液密度为0.90g/mL。求氨水的质量分数与物质的量浓度。

30.(10分)某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取

氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

(1)　　　 写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式______________________________　　　　　　　　　　

　(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_________________,这个反应说明氨气具有______________(填编号：A、碱性 ；B、还原性；C、氧化性能； D、不稳定性)

(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_________________

(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________

(填编号：A、排气法　 B、排水法　 C、用气囊收集)

(5)装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。

29．(8分)在一定条件下，x A+y Bz C的反应达到平衡。

(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是________________；

(2)若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________(填“气态”或“固态”)物质。

(4)已知C是气体，且x+y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向____________________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动；