22]．(8分)取一铝制易拉罐，取其铝片，擦去其表面的氧化物，之后将铝片剪成树状，并塞入事先洗净的雪碧塑料瓶中。取胆矾约25-30g加入雪碧瓶，之后注水，以没过树状铝片为宜，再拧紧瓶塞。装置如右图。

实验现象：开始在铝片表面覆盖一层紫红色物质，之后该物质越来越多，最后成绒毛状，形成美丽的“铜树”。同时发现从铝片表面产生气泡，而且产生的气体的速率越来越快。将该瓶靠近耳边，会听到“滋滋”作响，并有热感。反应一段时间后，点一根火柴，在火焰附近拧松瓶盖，会听到“嘭”的一声爆鸣。

(1)在看到产生气体的过程中，还可观察到什么实验现象？

(2)请对上述实验做出合理的解释，并写出必要的反应方程式。

21]．(13分)现有含CaO杂质的CaC₂试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度。请填写下列空白：

(1)第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度。

①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：　　　　　　　　　　　 。

②若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL(1atm，25℃，此时水的饱和蒸汽(分)压为0.03atm)，此试样中CaC₂的质量分数为　　　　　　 。

(2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：

计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是　　　　　　　　　　 。不必作第6次读数的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。此试样中CaC₂的质量分数为　　　　　　　　　 。

(3)第三种方案：称取一定质量的试样(1.60g)，操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是　　　　　　 。

②还需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　　 。

③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

④请指出该实验方案的2个不足之处　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤请改进这个实验方案，至少解决其中1个不足之处

20]．往一体积不变的密闭容器中充入一种气态烃和O₂的混合气体，其体积比为1︰10，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是

A　 CH₄　 B　 C₂H₆　 C　 C₄H₈　 D　 C₆H₁₀

19]．有一定质量的KNO₃样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。已知KNO₃在不同温度下的溶解度：

下列对该样品的推断正确的是

A　 样品为纯净物　　　　　　　　　 B　 样品中混有不溶于水的杂质

C　 样品中混有溶解度较大的杂质　　 D　 当温度在55℃左右时KNO₃完全溶解

18]．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：P+CuSO₄+H₂O－Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄。下列关于该反应的说法正确的是

A　 白磷为还原剂、CuSO₄为氧化剂　　 B　 生成1mol H₃PO₄时，有5mol电子转移

C　 有8/11的白磷发生了歧化反应　　 D　 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰6

17]．下列说法中正确的是

A　 向0.1mol·L^－1 KNO₃溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K⁺)＝c(NO₃^－)

B　 25℃时，0.1 mol·L^－1氨水和0.05 mol·L^－1氨水中c(OH^－)之比是2∶1

C　 0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)

D　 向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH＝7，此时溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

高二化学竞赛联考题(七)

(时间：120分钟　 满分：150分)

班级：　　　　 　姓名：　　　　　

16]．现有下列短周期元素性质的数据：

下列说法正确的是

A 　原子序数④元素大⑦元素　　 B　 ⑧号元素原子结构示意图为：

C　 ②、③处于同一周期　 　　　D　 上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

15]．下列物质间反应的离子方程式错误的是

A　 氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe₃O₄+8H⁺+2I^－＝3Fe²⁺+I₂+4H₂O

B　 同物质的量浓度的FeI₂溶液与Br₂水溶液等体积混合：2I^－+Br₂＝I₂+2Br^－

C　 向Ba(OH)₂溶液中加入过量的NH₄HSO₄溶液：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

D　 澄清石灰水中加入盐酸溶液：H⁺+OH^－＝H₂O

14]．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.25 mol/L。下列判断中正确的是

A　 A的质量分数增加　 　　　B　 平衡时逆反应速率减小

C　 化学计量数：m+n＝3　 　D　 物质C的体积分数

13]．下列实验操作错误的是

A　 向一支洁净的试管中加入1mL 2%硝酸银溶液，再向试管中滴加2%的稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止。再滴加3滴乙醛溶液，振荡后热水浴中温热，片刻后试管内壁形成银镜

B　 实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，但不接触瓶底

C　 取2mL 10%NaOH溶液于试管中，加入4mL 2%CuSO₄溶液，振荡后再加入某种有机试剂，热水浴中温热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。

D　 取20mL蒸馏水于50mL烧杯中，加热至沸，向沸水中滴加1mL-2mL FeCl₃饱和溶液，持续加热片刻，即可制得Fe(OH)₃胶体。