11]．某pH＝12的溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

A　 Ag⁺　 　B　 SO₃^2－　 C　 CO₃^2－　 D　 SiO₃^2－

10]．Fe(NO₃)₂加热分解反应为Fe(NO₃)₂－Fe₂O₃+NO₂↑+O₂↑(未配平)，将Fe(NO₃)₂与AgNO₃的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO₃)₂与AgNO₃物质的量之比为

A　 1︰1　 　B　 2︰1 　　C　 1︰2　 　D　 无法计算

9]．下列说法正确的是

A　 透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素形成的化合物

B　 SiO₂是酸性氧化物，它不与任何酸作用

C　 1mol C₁₀H₂₂分子中含有31mol共价键

D　 元素周期表中，ⅣA族元素形成的化合物种类最多；Ⅷ族元素种类最多

8]．下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A　 氨水应密闭保存，放置低温处　　 B　 由H₂、I_2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

C　 加入稀硫酸，可促进酯的水解　　 D　 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

7]．已知KMnO₄溶液与KNO₂溶液反应的离子方程式(未配平)如下：MnO₄^－+NO₂^－+　　　 →Mn²⁺+NO₃^－+H₂O。下列说法正确的是

A　 MnO₄^－发生了氧化反应　　　　　　　　　　 B　 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰3

C　 氧化产物与还原产物物质的量之比是5︰2　　 D　 方程式空格中的物质应是OH^－

6]．a g密度为d₁ g/cm³质量分数为ω₁的硝酸钾溶液，采取某种措施变成bg密度为d₂g/cm³质量分数为ω₂的硝酸钾饱和溶液，下列表达一定正确的是

A　 a＞b　 　B　 bω₂≥aω₁　　 C　 d₁＜d₂　　 D　 a d₁ω₁＝b d₂ω₂

5].元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素形成的化合物的晶体类型为

A　 分子晶体　　 B　 原子晶体　　 C　 离子晶体　　 D　 金属晶体

2]．2004年2月俄罗斯杜布纳实验室的科学家宣称制得了115号元素X，经100us后放出一个α-粒子生成Z原子。下列有关X、Z的说法不正确的是

A　 X与Z互为同位素　　　　　 B　 X元素是第七周期第ⅤA元素

C　 Z原子的核内有113个质子　　 D　 Z元素与氟元素可形成化学式为ZF₃的化合物

[3]．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O₂充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A　 增大　 B　 减小　 C　 不变　 D　 无法确定

[4]．金刚烷(C₁₀H₁₆)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如图右所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷(C₁₀H₁₄ClBr)的同分异构体数目是

A　 4种　 B　 6种　 C　 8种　 D　 10种

1]．《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

A　 水的电离过程是放热的过程　　　 B　 盐的水解一定能促进水的电离

C　 催化剂能提高水分解的转化率　　 D　 金属的电化腐蚀与水无关

28]．(10分)用18.4mol·L^－1(ρ＝1.84g·cm^－3)浓硫酸吸收潮湿气体中的水蒸气，可以达到干燥气体的目的。当浓硫酸浓度降到16 mol·L^－1(ρ＝1.8g·cm^－3)以下时，不能再作干燥剂。现有含水蒸气6%(体积分数)的潮湿氢气224L(S.T.P)，用18.4mol·L^－1的浓硫酸进行干燥，干燥后经测定氢气中水蒸气的含量降为1%(体积分数)。计算(保留小数点后两位)：

(1)被吸收的水蒸气的质量。

(2)至少需要18.4mol·L^－1的浓硫酸的质量。

(3)若将上述吸湿后的硫酸稀释，稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为1︰25，求需要加水的质量。

(4)取上述稀释后的硫酸137g，加入足量的铁屑，恒温60℃下溶解并过滤，所得滤液从60℃冷却到0℃，求可析出绿矾(FeSO₄·7H₂O)的质量(0℃、60℃下FeSO₄的溶解度分别为14g和35g)