题目列表(包括答案和解析)

 0  26292  26300  26306  26310  26316  26318  26322  26328  26330  26336  26342  26346  26348  26352  26358  26360  26366  26370  26372  26376  26378  26382  26384  26386  26387  26388  26390  26391  26392  26394  26396  26400  26402  26406  26408  26412  26418  26420  26426  26430  26432  26436  26442  26448  26450  26456  26460  26462  26468  26472  26478  26486  447348 

11].某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不消失,则该溶液中存在的离子可能为

A  Ag+   B  SO32  C  CO32  D  SiO32

试题详情

10].Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2-Fe2O3+NO2↑+O2↑(未配平),将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后,放出的气体通过排水法收集时得不到气体,由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为

A  1︰1   B  2︰1   C  1︰2   D  无法计算

试题详情

9].下列说法正确的是

A  透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素形成的化合物

B  SiO2是酸性氧化物,它不与任何酸作用

C  1mol C10H22分子中含有31mol共价键

D  元素周期表中,ⅣA族元素形成的化合物种类最多;Ⅷ族元素种类最多

试题详情

8].下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A  氨水应密闭保存,放置低温处   B  由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深

C  加入稀硫酸,可促进酯的水解   D  经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

试题详情

7].已知KMnO4溶液与KNO2溶液反应的离子方程式(未配平)如下:MnO4+NO2+    →Mn2++NO3+H2O。下列说法正确的是

A  MnO4发生了氧化反应           B  氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰3

C  氧化产物与还原产物物质的量之比是5︰2   D  方程式空格中的物质应是OH

试题详情

6].a g密度为d1 g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液,采取某种措施变成bg密度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液,下列表达一定正确的是

A  a>b   B  bω2≥aω1   C  d1<d2   D   a d1ω1=b d2ω2

试题详情

5].元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素形成的化合物的晶体类型为

A  分子晶体   B  原子晶体   C  离子晶体   D  金属晶体

试题详情

2].2004年2月俄罗斯杜布纳实验室的科学家宣称制得了115号元素X,经100us后放出一个α-粒子生成Z原子。下列有关X、Z的说法不正确的是

A  X与Z互为同位素      B  X元素是第七周期第ⅤA元素

C  Z原子的核内有113个质子   D  Z元素与氟元素可形成化学式为ZF3的化合物

[3].如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来

A  增大  B  减小  C  不变  D  无法确定

[4].金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃,其结构高度对称,如图右所示。金刚烷能与卤素发生取代反应,其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是

A  4种  B  6种  C  8种  D  10种

试题详情

1].《科学》杂志评出2004年10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

A  水的电离过程是放热的过程    B  盐的水解一定能促进水的电离

C  催化剂能提高水分解的转化率   D  金属的电化腐蚀与水无关

试题详情

28].(10分)用18.4mol·L1(ρ=1.84g·cm3)浓硫酸吸收潮湿气体中的水蒸气,可以达到干燥气体的目的。当浓硫酸浓度降到16 mol·L1(ρ=1.8g·cm3)以下时,不能再作干燥剂。现有含水蒸气6%(体积分数)的潮湿氢气224L(S.T.P),用18.4mol·L1的浓硫酸进行干燥,干燥后经测定氢气中水蒸气的含量降为1%(体积分数)。计算(保留小数点后两位):

(1)被吸收的水蒸气的质量。

(2)至少需要18.4mol·L1的浓硫酸的质量。

(3)若将上述吸湿后的硫酸稀释,稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为1︰25,求需要加水的质量。

(4)取上述稀释后的硫酸137g,加入足量的铁屑,恒温60℃下溶解并过滤,所得滤液从60℃冷却到0℃,求可析出绿矾(FeSO4·7H2O)的质量(0℃、60℃下FeSO4的溶解度分别为14g和35g)

试题详情


同步练习册答案