题目列表(包括答案和解析)
11].某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不消失,则该溶液中存在的离子可能为
A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-
10].Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2-Fe2O3+NO2↑+O2↑(未配平),将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后,放出的气体通过排水法收集时得不到气体,由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 无法计算
9].下列说法正确的是
A 透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素形成的化合物
B SiO2是酸性氧化物,它不与任何酸作用
C 1mol C10H22分子中含有31mol共价键
D 元素周期表中,ⅣA族元素形成的化合物种类最多;Ⅷ族元素种类最多
8].下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A 氨水应密闭保存,放置低温处 B 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深
C 加入稀硫酸,可促进酯的水解 D 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
7].已知KMnO4溶液与KNO2溶液反应的离子方程式(未配平)如下:MnO4-+NO2-+ →Mn2++NO3-+H2O。下列说法正确的是
A MnO4-发生了氧化反应 B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰3
C 氧化产物与还原产物物质的量之比是5︰2 D 方程式空格中的物质应是OH-
6].a g密度为d1 g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液,采取某种措施变成bg密度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液,下列表达一定正确的是
A a>b B bω2≥aω1 C d1<d2 D a d1ω1=b d2ω2
5].元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素形成的化合物的晶体类型为
A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体
2].2004年2月俄罗斯杜布纳实验室的科学家宣称制得了115号元素X,经100us后放出一个α-粒子生成Z原子。下列有关X、Z的说法不正确的是
A X与Z互为同位素 B X元素是第七周期第ⅤA元素
C Z原子的核内有113个质子 D Z元素与氟元素可形成化学式为ZF3的化合物
[3].如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来
A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定
[4].金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃,其结构高度对称,如图右所示。金刚烷能与卤素发生取代反应,其中一氯一溴金刚烷(C10H14ClBr)的同分异构体数目是
A 4种 B 6种 C 8种 D 10种
1].《科学》杂志评出2004年10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是
A 水的电离过程是放热的过程 B 盐的水解一定能促进水的电离
C 催化剂能提高水分解的转化率 D 金属的电化腐蚀与水无关
28].(10分)用18.4mol·L-1(ρ=1.84g·cm-3)浓硫酸吸收潮湿气体中的水蒸气,可以达到干燥气体的目的。当浓硫酸浓度降到16 mol·L-1(ρ=1.8g·cm-3)以下时,不能再作干燥剂。现有含水蒸气6%(体积分数)的潮湿氢气224L(S.T.P),用18.4mol·L-1的浓硫酸进行干燥,干燥后经测定氢气中水蒸气的含量降为1%(体积分数)。计算(保留小数点后两位):
(1)被吸收的水蒸气的质量。
(2)至少需要18.4mol·L-1的浓硫酸的质量。
(3)若将上述吸湿后的硫酸稀释,稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为1︰25,求需要加水的质量。
(4)取上述稀释后的硫酸137g,加入足量的铁屑,恒温60℃下溶解并过滤,所得滤液从60℃冷却到0℃,求可析出绿矾(FeSO4·7H2O)的质量(0℃、60℃下FeSO4的溶解度分别为14g和35g)
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com