题目列表(包括答案和解析)
4.在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时纯水中c(H+)=1×10-6,pH=6。则纯水在该温度下显
A.酸性 B.碱性
C.中性 D.无法确定
3.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( )
A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢不易分解 D.氯化氢在水中可以电离
2.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在体积为2L的密闭容器中进行,如果SO2
在某时刻的物质的量为4mol,2min后变为3.6mol,则用O2的浓度变化表示这段时间的反
应速率为 mol·(L·min)-1
A.0.05 B.0.2 C.0.1 D.0.4
1.下列物质中属于弱电解质的是
A.醋酸 B.氯气 C.蔗糖 D.碳酸钙
27.浓度为11.8mol/L的盐酸25.0mL与2.00 mol·L-1的NaOH溶液100mL混合,再将混合后溶液稀释至1.00L,此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为多少?
26.书写离子方程式:
⑴硫酸与氢氧化钡溶液反应:
⑵石灰石加入稀盐酸溶液中:
⑶硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:
⑷过氧化钠投入水中:
⑸铝与氢氧化钠溶液反应:
25.(8分)科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来,并说明理由。
物质组 |
不属于同一类的物质 |
理由 |
⑴Mg、O2 、N2、NO |
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⑵NaOH、Na2CO3、CH4、KCl |
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⑶HNO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3 |
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⑷CaO、SO2 、CO2、SiO2 |
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24.欲用18 mol/L的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。
⑴选用的主要仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和____ _____ 。
⑵请将下列各操作按正确的序号填写在横线上________ __。
A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度 D.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E.稀释浓硫酸 F.将溶液转入容量瓶
⑶简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为___ ___mL;
②如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒,应选用__ ___mL。
23.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中
A.具有玻璃塞的细口瓶 B.具有玻璃塞的广口瓶
C.带滴管的滴瓶 D.具有橡胶塞的细口瓶
Ⅱ卷(共31分)
22.钙是人体必需的常量元素,成年人每天需要800毫克的钙,下列补钙的途径不正确的
是
A.经常晒太阳 B.经常饮用钙离子含量高的硬水
C.经常饮用牛奶、豆奶 D.大量维生素D
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