4.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A.Fe -2e^-＝Fe²⁺　　　　　　　　　　　 B.2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^-

C.2H⁺+2e^-＝H₂↑　　　　　　　　　　　 D.4OH^-- 4e^-＝2H₂O+O₂↑

3.在配置Fe₂(SO₄)₃溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的

A．NaOH　　 B．H₂SO₄　　 C．KCl　　　 D．CH₃COOH

2.已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.H₂O(g)==H₂(g)+O₂(g)；H= +242kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C.H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；H= -484kJ·mol^-1

1.已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A.X的能量一定高于M　　　　　

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

29．请在以下(1)、(2)两小题中任选一题作答，若两道题都做，则以第一道题为准。(5分)　 (1)为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液。取50mL溶液，加入硫酸钾溶液，生成白色沉淀，经过过滤、洗涤、烘干后得2.33g固体。另取25mL溶液，加入少量硫氰化钾溶液，显红色。再取余下的25mL溶液，加入过量氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得0.80g固体。请计算并结合推理，填写下表：　 组成该磁性材料元素是　 各元素的质量比是　m(x)　：　：　=　：　：　 各元素的原子个数比是　n(x)　：　：　=　：　：　 该磁性材料的化学式　 用氧化物的形式表示　 (2)400℃，1.01×105Pa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至(a+3)L(400℃，1.01×105Pa测定)请回答：　 ①该烃在组成上必须满足的条件是　。　 ②当a=10L时，该烃可能的化学式为　　　　　　　　　　 (最少写出三种)　 ③当该烃的化学式为C7H8时，a的取值范围是　。

28．(5分)0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6L(标准状况下)和5.4g水。　

(1)通过计算写出该烃的分子式。　

(2)若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命名法命名。　

27．(10分)实验室制取乙烯的装置如下图④，试回答：　

(1)烧瓶中加入的两种试剂是 ；　

(2)烧瓶中发生的化学反应其化学方程式是 。　

(3)实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，请写出生成二氧化硫、二氧化碳和水蒸气的化学方程式　　　　 。　

(4)请用下图中编号为①-④的实验装置，设计一个实验，以验证上述反应的混合气体中含有的地氧化硫、二氧化碳和水蒸气。　

　 　用装置的编号表示装置的连接顺序(按气体从左向右的流向)： →　 →　　 → 。　

(5)实验时装置①中A瓶中的现象是 ；结论是 ；B瓶的作用是 ；若C瓶中品红溶液不褪色，可得出的结论是　　　　　　　　　 。　

(6)装置③中加入的固体药品是 ；装置②中盛放的溶液是　　　　　　 　　　　　。　

26．(6分)除去下列物质中的杂质，请将所用试剂和分离操作的名称填入下表(括号中物质为杂质)　 被提纯的物质 除杂所用的最佳试剂 分离操作名称　

1 溴苯 (Br2)　

2 C2H2 (H2S)　

4 SiO2 (Al2O3)　

25．(2分)有 种铁的氧化物样品Wg，加入140 mL 5 mol/L 的盐酸恰好完全溶解，假设溶解过程中Fe2+没有被空气扩大化 成Fe3+，所得溶液还能吸收0.56L(标准状况下)氯气，恰好完全反应使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品的化学式为 。　

24．(7分)提示：某些金属氧货物 跟熔融烧碱反应可生成盐。根据如图所示化学反应框图进行填空。　

(1)单质B是 ；单质F是 。(写化学式)　

(2)写出由E生成G化学反应的离子方程式和化学方程式　　　　　　 ；　

(3)溶液I中所含金属离子是 ；　

(4)写出由I到J发生化学反应的离子方程式 ；　

(5)若由C→E+F改变用浓酸，则不能选用的浓酸是(写化学式)　　　　　 。