14.常温下,下列溶液的pH=2的是

A.0.01mol/L的CH₃COOH溶液

B.1×10^－3mol/L的H₂SO₄溶液浓缩到原体积的1/10

C.pH=1的硫酸溶液稀释10倍

D.0.08mol/L的盐酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)

13.下图是在其它条件一定时反应：中的转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是　　　　　　　　　

A. 正反应为吸热反应

B. 该温度下，a点表示未达到平衡状态，且(正)(逆)

C. 曲线上所有的点都表示在对应温度时的平衡状态

D. b点的反应混合物的物质的量一定比c点的大

12.下列说法正确的是

①为增加水的电离程度，可加入冰醋酸②为加快Zn与盐酸反应的反应速率，可向溶液中加入少量CuSO₄固体③在25℃时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其C(H⁺)和C(OH^-)的乘积都等于1×10^-14④Na₂CO₃溶液中C(Na⁺)＞C(CO₃^2-)＞C(H⁺)＞C(OH ^-)⑤用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的反应，可用紫色石蕊试液作指示剂

A.①③④　　　　 B.②③④　　　　 C.①②③④　　　　 　D.②③

11.常温时，将V₁mlC₁mol/L的氨水滴加到V₂mLC₂mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是

　A．若V₁=V₂，C₁=C₂，则混合液中C(NH₄⁺)=C(Cl^-)

　B．若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则一定有C₁ < C₂

　C．若混合液的pH＝7，则混合液中C(NH₄⁺)>C(Cl^-)

　D．若混合溶液的pH＝7，则C₁V₁ > C₂V₂

10.据报道，摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。该电池反应的离子方程式是2CH₃0H+30₂+40H^一==2C0₃^2一+6H₂0。据此请判断下列说法正确的是

　 A.CH₃0H在负极上失去电子，0₂在正极上得到电子

B.CH₃0H发生还原反应，0₂发生氧化反应

C.溶液中OH^一 向正极移动，H⁺ 向负极移动

D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变

9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

　A．硫化钠溶于水中：S^2-+2H₂O 　H₂S+2OH^-

　B．CH₃COOH溶液显酸性：CH₃COOH == CH₃COO^-+H⁺

　 C．AlCl₃溶液显酸性：Al³⁺+3H₂O 　Al(OH)₃+3H⁺

　D．碳酸镁溶于硝酸中：CO₃^2-+2H⁺ == H₂O+CO₂↑

8.若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

　A．　　　　B．　　　

　C．　　　　 D．　　　

7.为了配制c(NH)与c(C1^－)之比为1：l的溶液，可在NH₄ Cl溶液中加入

①适量的HCI　 ②适量的NaCI　 ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A．①②　　　　　　 B．③　　　　 C．③④　　　　　　 D．④

6.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙(其pH变色范围为3．1-4．4)作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次

5.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 　2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是

　 A．容器内压强不随时间变化　 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

　C．V_正(X)= V_逆(Z)　　　　 　D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ