17．(4分)下列有关实验操作或结果的说法中正确的是　　　　　　　　　

A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

D．电解盐酸溶液后(盐酸过量)，再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样

E．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5

F．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

16．下列实验方案中不能实现：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑反应的是

A．用导线将铁片和锌棒连接后，放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的烧杯中

B．将铁片直接放入一盛有稀 H₂SO₄溶液的烧杯中

C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H₂SO₄溶液

D．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H₂SO₄溶液

(请将选择题答案填入下表中)

第Ⅱ卷(非选择题　 共64分)

15．某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是

A．(NH₄)₂SO_4­溶液呈酸性是因为NH₄⁺电离出H⁺

B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了

C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­溶液中水的电离出来的H⁺的物质的量浓度相同

D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­两水溶液呈酸性的原因不同

14．可逆反应H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)　 H＜0　 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．气体的密度变小了　　 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

C．气体的颜色变深了　　 D．体系的温度发生了变化

13．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子可能在原溶液中大量共存的是 A．滴加石蕊试液显红色的溶液　　　 　　Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2- 　　 B．pH=1的溶液　　　　　　　 　　　　Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　 C．水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液 K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺ D．Na₂SO₄溶液　　　　　　　　　　 　　K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

12．某同学在做中和滴定实验时，用1.0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的H₂SO₄溶液，滴定过程中溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原H₂SO₄的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是

A．1.0mol/L、60mL　　　　　 B．1.0mol/L、40mL

C．0.5mol/L、80mL　　　　　 D．0.5mol/L、40mL

11．一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g) +D(g) 　　H＜0。当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol。欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是

A．降低温度　　　　　　　　　　 B．恒容时，再通入2amolC和2amolD

C．使容器的体积缩小一半　　　　 D．恒容时，再通入amolA和amolB

10．在一定的条件下，将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO₂(g) + O₂(g)　 2SO₃(g) 　H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A．生成 2 mol SO₃　　　　　 　　　　B．放出热量197 kJ

C．SO₂ 和 SO₃ 共有 2 mol　　　　 　D．含有氧原子共有3mol

9．已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)　 H= +242kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　 H= -484kJ/mol

C．H₂+O₂=H₂O　　　　　 H= -242kJ/mol

D．H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)　 H= -242kJ/mol

8．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。则在下雨(酸雨)时，该地区铁制品腐蚀的正极反应主要是

A．Fe -2e^-＝Fe²⁺　　　　　　　　　　 B．2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^-

C．2H⁺+2e^-＝H₂↑　　　　　　　　　 D．4OH^-- 4e^-＝2H₂O+O₂↑