23. (5分)一密闭容器中发生下列反应:

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH<0

下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题：

(1). t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了　

变化？

______________________ 、______________________、　 ____________________.

(2).下列时间段中，氨的百分含量最高的是_________.

A．t₀~t₁ B．t₂~t₃ C．t₃~t₄ D．t₅~t₆

22．(7分)在密闭容器中，通入amolN₂和bmolH₂，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN₂.

(1).生成NH₃的物质的量为　　　　　 .

(2).平衡时H₂的转化率为　　　　　 .

(3).若把容器体积减小一半，则正反应速率　　　　　 ，逆反应速率　　　　　　 ，N₂转化率　　　　　　 .(填“变大”、“变小”、或“不变”)

21. (3分)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量. 已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1.由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量. N－H键的键能是______________.

20.(14分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题：

(1).该图中有两处未画出，它们是　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　 .

(2).在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是

　　　 ____________________　　　　 .

(3).做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次.

(4).把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L^－1的酸溶液和1.1mol·L^－1的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容

c＝4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动.测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

①.试计算上述两组实验测出的中和热：△H₁＝________；△H₂＝________.

②.两组实验结果差异的原因是________________________________.

19. (7分)近几十年来，对以氢能源作为未来动力燃料的研究获得了迅速发展.像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等.

(1).为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是　　　　

A.电解水　　　　　　　 B.锌和稀硫酸反应

　 C.光解海水　　　　　　 D.以石油、天然气为原料

(2).燃烧氢气时耗氧量小，发热量大.已知4克H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(3).碳燃烧的热化学方程式为： C(g) + O₂(g)= CO₂ (g) ;　 △H= -393.5kJ/mol

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是　　　　　　 .

18．加热装有1 molHI气体的定容密闭容器，在t₁ ℃，2HI(g)H₂(g)+I₂(g)；△H<0反应达到平衡时，I₂的物质的量分数为x₁；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t₂ ℃达到平衡时，I₂的物质的量分数为x₂；则下列关系正确的是　　　　　　　

A．若t₁=t₂，则x₁=x₂　　　　　　　 B．若t₁=t₂，则x₁<x₂

C．若t₁<t₂，则x₂< x₁　　　　　 　　D．若t₁<t₂，则x₁=x₂

第Ⅱ卷(非选择题　 共56分)

请将选择题的答案填在下表中.

17．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z

三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，

下列描述正确的是

A．t秒时该反应达到化学平衡状态

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减

少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)

16．在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0

达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

15.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应：

C₈H₁₀ (g) _C8H8(g) _{+　 H2}(g)

_{针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：}

_{A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率}

_{B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率}

_{C.在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大}

_{D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件}

14.下列说法正确的是

A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率