4、下列各组气体通常状态下能稳定共存，并均能用浓硫酸干燥的是(　 )

A、NH₃，O₂，HCl　 　　 B、NO，NO₂，O₂ 　　C、N₂，H₂，HCl　　 D、H₂，N₂，NH₃

3、下列有关方程式书写正确的是(　　 )

A、H₂CO₃的电离：H₂CO₃ 2H⁺ +CO₃^2－

B、NaHCO₃的水解：HCO₃^－+H₂O 　H₃O⁺+CO₃^2－

C、Cu与稀HNO₃反应：Cu+4H⁺+2NO₃^－ ＝ Cu²⁺+2NO↑+2H₂O

D、NH₄Cl的水解：NH₄⁺+H₂O 　NH₃·H₂O+H⁺

2、以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(　 )

A、增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫

B、工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂

C、合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出

D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

1、下列说法正确的是(　　 )

A、通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故

B、氮气是非极性分子，氨气是极性分子

C、白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为物理变化

D、五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐

24．(12分)一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)

(1)维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为 　　　　　　　　　。

　 　(2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H₂ (g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 　　　　　；若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值，则充入的CO、H₂混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为 　　　　　　　。

23．(10分)常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：

(1)原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。(3分)

(2)t₂时所得溶液的pH。(3分)

(3)电解至t₃时，消耗水的质量。(4分)

22．(12分) t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x=__________。

(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

A．化学平衡向正反应方向移动　 　　　B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动 　　　　　　D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示)

21．(8分)有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种。

⑴已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。

A是：　 　　　溶液，B是： 　　　　　溶液，C是：　 　　　溶液。

⑵若B溶液中c(OH^－)与C溶液中的c(H⁺)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pH_B表示，C溶液的pH值用pH_C表示，则pH_B+pH_C　 　　　(填大于或等于某个数)。

20．(8分)取体积相同(0.025L)的两份0.10mol·L^－1NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH　 　　(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　

用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V_A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V_B，则：

⑴以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是：　 　　　；

⑵以酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是：　 　　　　。

19．(6分)常温下，PH=2的高碘酸(HIO₄)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

⑴高碘酸是　　　　　　　 (填“强酸或弱酸”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵0.01mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^－与Na⁺的浓度关系是　　　　　　　　 　(填“大于、小于或等于”)。