2.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，c(NH₄⁺)大小正确的是

　　 ①NH₄Cl　　　　 ②NH₄HCO₃　　　　 ③ NH₄HSO₄ 　　　　　④(NH₄)₂SO₄

A. ①②③④　　　 B. ②①④③　　　 C. ④③①②　　　　 D. ④②③①

1.下列说法正确的是　　

A.吸热反应一定是非自发进行　　　　　

B.凡是熵增加的过程一定是自发过程

C.改变体系温度，则可逆平衡一定发生移动

D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强

32、(6分)在763k，3.04×10⁴kPa时，用CO和H₂做原料合成甲醇(CH₃OH)，反应为：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g) ，计算并填写下列空白(不要求写出计算过程)

(1)设H₂和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为α，平衡混合气中甲醇的体积百分含量为y，则m，α，y三者的关系为　 　　　　。

(2)已知m, α，y的部分数据，试计算出其它数据填在空格中，并分析反应物的最佳配比应为m=　 　　.

31、(4分)某温度时，水的离子积常数为K_w=1×10^-13，将此温度下PH=11的Ba(OH)₂溶液aL与PH=1的H₂SO₄溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

(1)若所得混合溶液呈中性，则a:b值为多少？

(2)若a:b=9:2，则所得溶液PH值为多少？

30、(8分)某学生用0.1 mol·L^－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A、移取20ml待测 盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴酚酞

B、用标准液润洗滴定管2-3次

C、把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴管尖嘴使之充满溶液

D、取标准液注入碱式滴定管至刻度0以上2-3厘米

E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下读数

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 　　　。

(2)上述B步骤操作的目的是　 　　　　。

(3)判断滴定终点的实验现象为　 　　　　。

(4)若在上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是　 　　(填“偏高”，“偏低”或“无影响”) 。

29、(10分)有a、b两个密闭容器，已知a容器的容积不变，b容器中的活塞可以上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3molA, 1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A(g)+B(g) 　2C(g)+D(g)。

(1)达平衡时，a中A、C的浓度分别M mol·L^－1和N mol·L^－1, b中A、C的浓度分别为m mol·L^－1和n mol·L^－1，则M　 　　m；(填“>”, “<”或无法比较)

(2)若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时C的浓度为Ymol·L^－1，则Y和N之间的关系为Y　 　　N；(填“>”，“<”或无法比较)

(3)若将4molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol·L^－1，则　 　　

　A、W=2M　　　　　 B、W<M　　 　　　C、M<W<2M　　　　 D、W>2M

(4)保持温度不变，按下列比例分别充入a，b两容器中，达到平衡后a中C的浓度仍为N mol·L^－1的是　 　　　，b中C的浓度仍为n mol·L^－1的是 　　　。

①6molA+2molB 　　　　　　　　　　　 ②3molA+2molC

③2molC+1molB+1molD　 　　　　　　　 ④2molC+1molD

⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD

28、(6分)将Vml NO和NO₂的混合气体通过足量的水吸收后，得到aml无色气体A，将此无色气体A与等体积O₂混合，再通过水充分吸收，收集到5ml无色气体B，则

(1)B气体是　　　　 　； (2)A气体体积是　 　　

(3)V的取值范围是　 　　　

27、(4分)配平下列化学方程式：

(1) 3 Cu₂S+ 22 HNO₃ ＝ 6 Cu(NO₃)₂+ 　10 NO↑+ 3 H₂SO₄+ 8 H₂O

(2) 2 MnO₄^－+ 5 H₂O₂+ 6 H⁺ ＝ 2 Mn²⁺+ 　8 H₂O　 + 5 O₂↑

26、(12分)(1)配制Al₂(SO₄)₃溶液时，为防止水解，可加少量 　　，若将此溶液加热蒸发再充分灼烧，所得产物为　　 ，硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合反应可作为泡沫灭火器的工作原理，有关反应的离子方程式为 　　　　。

(2)将0.4 mol·L^－1的一元酸HA溶液与0.2 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性。则：①混合溶液中共有　 　　种微粒；

②混合溶液中，c(HA)+c(A^－)= 　　；

③混合溶液呈碱性的合理解释为　　　 　。

25、图中C%表示某气体反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间，图(甲)为温度一定时，压强(P)与反应速率(v)的关系曲线，图(乙)为压强一定时，在不同时间体系中某气体反应物的百分含量(C%)与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是(　　 )

A、4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(g)(正反应是放热反应)

B、N₂O₃(g) 　NO₂(g)+NO(g)(正反应是吸热反应)

C、3NO₂(g)+H₂O(l) 　2HNO₃(l)+NO(g)(正反应是放热反应)

D、CO₂(g)+C(s) 　2CO(g)(正反应是吸热反应)

　　 　　　 (甲)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (乙)

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)