13.在一密闭容器中，反应　 aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则　　　　　　　　　　　

A.平衡向逆反应方向移动了　　　　　　　　 B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了　　　　　　　　 D.a>b

11.下列事实能够说明亚硝酸为弱电解质的是:

A.NaNO₂的水溶液的 pH > 7　　　　　　　　 B.亚硝酸不与硫酸钠溶液反应

C.0.1mol/L 的亚硝酸水溶液的 pH = 2.1　　 D.用亚硝酸做导电实验时, 灯泡很暗

12已知某反应：C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H=+1.9kJ/mol，则表明

A. 通常石墨比金刚石稳定

B. 通常金刚石比石墨稳定

C. 1mol金刚石总键能比1mol石墨总键能大

D. 1mol石墨总键能比1mol金刚石总键能大

10.N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1L0.1mol/L的FeCl₃溶液中的阳离子总数大于0.1N_A

B．1mol钠与足量水反应，反应中转移的电子总数大于N_A

C．1L 1mol/L的醋酸溶液中分子总数小于N_A

D．1LpH=1的盐酸溶液中的氢离子总数大于0.1N_A

9．常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H⁺)的计算式是

A. 　　　　　　　　　　　　　　B. 　　

C. 　　　　　　　　　　　　　　D. 以上计算式都不对

8.0.1mol/LHCl溶液50mL与0.05mol/LNH₃·H₂O溶液100mL混合。下列各微粒的式子不正确的是

H₄⁺)>c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H⁺)

B.c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^－)

H₄⁺)+ c(NH₃·H₂O)= c(Cl^－)

D.c(Cl^－)+c(OH^－)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)

7. 下列的无色溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-13mol/L,则溶液中一定大量共存的离子组别是

A.Na⁺、Fe³⁺、Cl^－ 、SO₄^2－ B. Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－ 、SO₄^2－

C.Na⁺、K⁺、 Cl^－ 、SO₄^2－ D. HCO₃^－、Al³⁺、Cl^－ 、NO₃^－ 　

6. 反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和 P₂)下,产物Z的物质的量(n_z)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是　　　　　　　　

A.T₁<T₂,P₁<P₂　 　 　　　　　　　　　　　　　B.T₁<T₂,P₁>P₂

C.T₁>T₂,P₁>P₂　 　 　　　　　　　　　　　　　D.T₁>T₂,P₁<P₂

5.氢氧化镁悬浊液存在下列平衡：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq)+2OH^－(aq),下列有关说法不正确的是

　 A.加少量水，更多的氢氧化镁溶解

B.加少量NaOH(s), 氢氧化镁的溶解量减少

C.加少量氯化氢，溶液的pH变大

D.加少量MgCl₂(s)，溶液的pH变小

4.氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体主要成分是

A.AlCl₃　　　　　　　　 B.Al(OH)₃　　　　 C.Al₂O₃　　　　 D.Al

3.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol

已知：①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)+H₂O(l)　 △H＝－a kJ/mol^－1

　　　　　 ②HCl(aq)+NaOH(s)＝NaCl(aq)+H₂O(l)　　　 △H＝－b kJ/mol

　　　　　 ③HNO₃(aq)+KOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)　　　 △H＝－c kJ/mol

则a、b、c三者的大小关系为

　　 A． a>b>c　　　　　 B．b>c>a　　　　　 C．a=b=c　　　　 D．无法比较