1．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

A．s区　　　 　　B．p区　　　 　　C．d 区　　　 　　　D．ds区

25．(8分)(七、九、十班做)常温下，把40mL氢氧化钡溶液加入到120mL盐酸溶液中，所得溶液的pH为2。如果混合前氢氧化钡和盐酸两种溶液的pH之和为14，则盐酸的物质的量浓度为多少？

高二年级化学期中考试试题

24．(8分)(普通班做)50mL pH＝1的稀H₂SO₄和盐酸的混合液与50 mL Ba(OH)₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0．466g沉淀，滤液的pH变为13。求：

(1)原混合酸液中SO₄^2－和Cl^－的物质的量；

(2)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度。

23．(6分)在100mL 0.6mol·L^-1 AlCl₃溶液中，滴加475mL 0.4mol·L^-1 NaOH溶液，计算所得Al(OH)₃的质量为多少克？

22．(8分)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝_________　　 ____。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V(a)L与pH＝b的H₂SO₄ 溶液V(b)L混合(不考虑混和后体积变化)。

(1)若所得混合液为中性，且a＝12,b＝2，则V(a)：V(b)＝ ___________；

(2)若所得混合液为中性，且a+b＝12,则V(a)：V(b)＝ ____________；

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V(a)：V(b)＝ _________。

21．(8分)A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀，H的焰色反应呈黄色。

请回答下列问题：

(1)A物质的化学式为_________，H物质的名称为____________。

(2)G→J的化学方程式为___________________________________。

(3)C+D→A+E的化学方程式为______________________________。

(4)D物质与盐酸反应的离子方程式为______________________________________，所得溶液显酸性的原因(用离子方程式表示)是_________________________。

20．(10分)无水氯化铝是白色晶体，易吸水，在178℃升华。无水氯化铝试剂在潮湿的空气中，会产生大量的白雾。制备无水的氯化铝可以采用下面的两种方法。

方法一：某课外兴趣小组在实验室用铝和氯气反应制备：

(1)装置B的作用是　　　　　　　　　 ，装置F的作用是　　　　　　　　　　 。

(2)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是　　　　　　　　　　　　　

(3)无水氯化铝在潮湿空气中发生的反应方程式为　　　　　　　　　　　　

方法二：从矿石中提取AlCl₃溶液，将溶液蒸发浓缩结晶可得到AlCl₃·6H₂O。

(1)若将AlCl₃溶液直接蒸干能否得到无水氯化铝？　　　　　

(2)由AlCl₃·6H₂O制取无水氯化铝的方法是　　　　　　　　　　　　　　　

19．(6分)请设计两种不同的实验方案，鉴别物质的量浓度分别为0.05mol·L^-1和0.005mol·L^-1的两种稀H₂SO₄，可供选择的试剂有：①紫色石蕊试液　 ②酚酞试液　 ③甲基橙试液　 ④蒸馏水　 ⑤BaCl₂溶液　 ⑥pH试纸(标准比色卡)　 ⑦0.1mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液。简述操作过程。

　 方案1：

　 方案2：

18．有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则溶液中c(Cl^-)与c(SO)之比为(　　 )

　 A．1︰1　 　 B．2︰3　 　 C．3︰2　　 　 D．2︰1

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．对于反应2A(气)+xB(气) 　4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为(　　 )

A．1　　　 　　 B．2　　　 　　　　 C．3　　　 　　　　　 D．4