15．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为(　 )

　　 A． ③②①　 B．②①③　 　　　 C．①②③ 　　　　 D．③①②

14．下列方法中可以说明2HI(g)H­₂(g)+I₂(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I₂)；④反应速率υ(H₂)=υ(I₂)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H₂):c(I₂)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A．②③⑤　　 　　B．①④⑦　　 　　C．②⑦⑨　　　　　　 　　 D．⑧⑨⑩

13.在一密闭容器中，反应mM(气) 　　nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则

A．平衡逆向移动；　 　　　　　　　　B．物质M的转化率增大；　

C．n > m　　 　　　　　　　　　　　D．物质N的质量分数减少

12．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A．c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2－)　　　　　　　　　　 B．2c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2－)

C．c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)　　　　　　　　　　 D．c(OH^－)+c(SO₄^2－) = c(NH₄⁺)+c(H⁺)

11．经测定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法正确的是：

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

B．若溶液呈酸性，则一定满足：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．若溶液呈碱性，则一定满足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)

D．若溶液呈中性，则一定满足：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)

10．下列离子方程式书写正确的是：

A．碳酸钠溶于水：

B．向粉末中加入足量HI溶液：

C．向溶液中加入过量盐酸：

D．将Mg粉加入溶液中：

9．人体血液的正常pH约为7.35-7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H⁺+HCO₃^-　　 H₂CO₃　　 CO₂+H₂O H⁺+PO₄^3－　　 HPO₄^2－　　 H⁺+HPO₄^2－　　 H₂PO₄^－

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是：

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如果CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)增大，pH值略减小。

8．在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

A．1　　 　　B．2 　　 C．3　 　　　 D．4

7．一种新型燃料电池，它多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，电极反应式：C₂H₆ +18OH^-－14e^-= 2CO₃^2-+ 12H₂O，7H₂O+(7/2)O₂+14e^-=14OH^－，有关此电池的推断正确的是：　　　　　　　　　　

　 A．电解质溶液中电子向正极移动　 B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

　C．通乙烷的电极为负极　　　　　 D．参加反应的O₂和C₂H₆的物质的量之比为2：7

6．下列关于铜电极的叙述正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．铜一锌原电池中，铜是原电池的负极 　　B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极　 D．电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极