19．(1)、250mL容量瓶、胶头滴管　　 (2)碱式

(3)左，活塞，右，锥形瓶中溶液的颜色的变化　　 (4)0.4020mol/L　

9．C 10．AB 11．BC 12．A 13．BD 14．C 15．C 16．D 17．B 18．B

1．C 2．B 3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．D

26.(6分)有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化：

(1)求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

(2)求在A点时的pH是多少？

高二年级上册期末考试化学模拟试题(一)

25．(8分)某状态下将1molO₂、2molSO₂和1molSO₃的混合气体压入装有V₂O₅的密闭容器中平衡时测得混合气体对H₂的相对密度为28．5求:①反应前混合气体的平均分子量②平衡混合气体的平均分子量③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式④求反应的转化率。

24. (8分)某二元酸H₂A的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA-A^2-+H⁺。回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)NaHA溶液显　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能　　　 0.11mol·L^-1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是：　　　　　　　　　　　 ；

(4)0.1mol·L^-1NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

23．(9分)(1)0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合，已知该混合溶液中c (Na⁺)> c (CN^－)(用“>”、“<”或“＝”填空)。

①溶液中c (OH^-)　　　 c (H ⁺)；　 ②c (HCN)　　　 c (CN)。

(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A)逐渐减小；(B)逐渐增大；(C)先逐渐增大，而后减小；(D)先逐渐减小，而后增大。你的选择是　　　　　 。

(3)pH值相同的 ①HCl溶液　 ②H₂SO₄溶液　 　③ CH₃COOH溶液各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是　　　　　　　　　　 。

②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是　　　　　 。

③反应开始时，反应速率　　　 。(填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一样快)

(4)某温度下，纯水中c (H⁺)＝2.0×10^－7 mol/L，则此时c (OH^－) ＝　　　　　 mol/L。相同条件下，测得① NaHCO₃溶液　 ② CH₃COONa溶液　 ③ NaClO溶液三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　 。

22. (9分)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐

　 蚀且易于传热的气球.关闭K₂,将等量且少量的

　 NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、

　B的体积相同。已知：

2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0。

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V(A)　 V(B)(填“＜”、“＞”或“=”)；若打开活塞K₂，气球B将　　 (填“变大”、“变小”或“不 变”，下同)。

(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α(A)将　　 ；

若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将　　　 ，B中NO₂的转化率将　　　 。

(3)室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，　　　 中的颜色较深。

(4)若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为　　　　 。

21. (10分)在一定温度下，有1mol N₂气体和3mol H₂气体发生下列反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0。

(1)若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：

　 哪个容器中的反应先达到平衡? 答：　　　　　　 。　　　　　　　　　　　

　 哪个容器中的N₂的转化率高?　 答：　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　

(2)若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N₂的

转化率会起什么变化?答：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N₂、H₂、NH₃的物质

的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N₂、H₂、NH₃

的加入的物质的量(mol)，使达到平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量也为A、B、C摩。

则应满足的条件是：

　 ①若x＝0，y＝0，则z＝ 　　　　　　　。

　 ②若x＝0.75，则y应为　　　　　　 mol、z应为　　　　　　　 mol。

　 ③x、y、z应满足的一般条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(6分)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(1)读数：滴定前俯视或滴定后仰视　　　　　　　　　　　　 　　　　

(2)未用标准液润洗滴定管　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(3)用待测液润洗锥形瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(4)滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失　　　　　 　　　　

(5)不小心将标准液滴在锥形瓶外面　　　　　　　　　　　　 　　　　

(6)滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁