20．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是

A．[Ag(NH₃)₂]⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－　 　 B．Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

19．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正

确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＝Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

18．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水，得v mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm³，其中n(A^－)为b mol。下列叙述中，错误的是

A．溶液中c(H⁺)＝[1000b+c(OH^－)V]/V　 mol/L

B．物质的量浓度c(HA)＝1000a/MV　 mol/L

C．t℃时，HA的溶解度S＝100a/ρV　 g

D．HA的质量分数ω(HA)＝(a/ρV)×100%

17．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：

ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺(未配平)。

已知该反应的速率随c(H⁺)的增大而加快.下列为用ClO₃^-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是

A．反应开始时速率增大可能是c(H⁺)所致

B．纵座标为V(H⁺)的V-t曲线与图中曲线完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”可以表示t₁-t₂时间为n(Cl^-)增加

16．25℃时，由水电离出的H⁺浓度是1×10^－12mol·L^－1的溶液中,pH等于

　 A．7　 　　　　　　　B． 2　　　　　　 C．12　　 　　　　　　D．14

15．对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示(V代表速率，t代表时间)下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：

B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体　

D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

14．一定条件下，2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g);△H= -566KJ/mol；

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l); △H= - 890KJ/mol，则1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧放出热量为 ：

　 A．2912KJ　　　 B．2953KJ　　　　　 C．3236KJ　　　　 D．3836KJ

13．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：

A．P₁＞P₂，纵坐标指A的质量分数 　

B．P₁＞ P₂，纵坐标指C的质量分数

C．P₁＜ P₂，纵坐标指A的转化率 　　　　　

D．P₁＜ P₂，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

12.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。

以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

KI+3H₂O 　KIO₃+3H₂↑。下列有关说法不正确的是：

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极　　 相对原子质量：K：39，I：127，O：16

B．电解时，阳极反应是：I^――6e^－+3H₂O＝IO₃^－+6H⁺

C．当电解过程中转移3mole^-时,理论上可制得KIO₃ 107g

D．电解前后溶液的pH几乎不变

11.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂+2NiO(OH)　　　 2 Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：

　A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大　　 B.电池放电时，镍元素被氧化

　C.电池充电时，氢元素被还原　　　　　　　 　　　D.电池放电时，H₂充到正极