30．(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压

下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足

量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率

不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作

①配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；

②用　　　　　　 量取10.00 mL1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为　　　　 ；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录　　　　　 ；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，

应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：　　

⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵本实验中应选用　　　　　 (填序号)的量筒。

A．100 mL　　　　　　　 B．200 mL　　　　　　 C．500 mL

⑶简述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，铜丝不与酸接触的原因是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

29.(10分)在25℃时，用石墨电极电解，溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答下列问题：

(1)　　　 极发生氧化反应，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)　　　 极发生还原反应，电极反应式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)有　　　　 mol电子发生转移，得到的体积(标准状况)是　　　 L ，溶液的是　　　 　。反应速率v(Cu²⁺)：v(O₂)==　　　　　　　　

(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差　　　 g ，电解液的　　　 　(填“变小”、“变大”或“不变”)　　 (相对原子质量　 Cu：64)

28．(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列2个热化学反应方程式：

　 FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)　　　　　 △H= ―218kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(4分)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg。

(1)中性溶液的AG＝　　 　(2)常温下0.01　mol·L^－1盐酸溶液的AG＝　　　 　

26.(6分)日常生活中，可用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作为净水剂，这是因为：

(1)明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。该反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)带　　　 电的氢氧化铝胶体与水中带电性相反的土壤胶体发生　　　　 　而使水净化。

25．500℃、20 MPa时，将H₂和N₂置于一容

积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程

中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，

下列说法正确的是：

A．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反

应速率为0.005mol·L^－1·min^－1

B．从曲线变化可以看出，反应进行到10 min

至20 min钟时可能是使用了催化剂

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min

钟时，分离出0.1mol的氨气

D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡

后NH₃的体积分数比原平衡小

第II卷　 非选择题(共80分)

24．TiO₂在光照射下可使水分解：2H₂O　　 2H₂↑+O₂↑，

该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO₂分解水的

装置示意图。下列叙述正确的是：

A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能

B．铂电极上发生的反应为：2H⁺+2e^－＝H₂↑

C．该装置工作时，电流由TiO₂电极经R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO₂电极附近溶液的pH变大

23．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是

A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)

D．甲中的c(OH^－)为乙中c(OH^－)的1/10倍　　

22．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，则原溶质可能为

A、CH₃COONa　　 B、CH₃COONa、NaOH　 C、CH₃COOH、CH₃COONa　 D、CH₃COOH、NaOH

21．下列反应的离子方程式正确的有

A．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

D．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-