16．3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO₃反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应结束后测得溶液中n(H⁺)为amol，则溶液中所含n(NO₃^－)为 (　　 )

A．amol B．(0.1+a)mol　　　 C．(0.05+a)mol　　 D．(0.2+a)mol

15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)　 下列说法错误的是(　　 )

A．电池工作时，二氧化锰得到电子　 B．电池负极的电极反应式为：Zn+2OH^－－2e^－＝Zn(OH)₂

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

14．可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如右图，

下列叙述正确的是 (　　 )　

A．达平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达平衡后，若升温，平衡右移

C．化学方程式中n＞e+f

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

13．0.03mol Cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO,NO₂,N₂O₄)混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是 (　　 )

　 A．30　　　 　　　B．50　　　　　　 C．66.5　　　　　　 D．68

12．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g)　 　xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 (　　 )

A．只能为2　 　　 B．只能为3　　 C．可能是2，也可能是3　　 D．无法确定

11．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：

　 2A(g)+B(g)　 　C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为(　　 )

A．25%　 　　 B．40%　 　　　 C．50%　　 D．75%

10．25℃时，将0.02mol·L^-1的HCOOH溶液与0.01mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7。则下列关系式中不正确的是(　　 )

A．c(HCOO^-)> c(Na⁺)　　　　　　　　 　B．c(HCOOH)< c(HCOO^-)

C．c(HCOOH)+ c(HCOO^-)=0.02mol·L^-1D．2 c(H⁺)+ c(HCOOH)= c(HCOO^-)+2 c(OH^-)

9．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　 )

A．NaHSO₄和Ba(OH)₂ 　B．AlCl₃和NaOH 　C．NaAlO₂和H₂SO₄　 D． Na₂CO₃和HCl

8．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯

中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 (　　 )

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 　 B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量 　D．反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)小

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A．实验室配制FeCl₃溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，然后加水稀释

B．实验室可以用排饱和食盐水方法收集氯气

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液pH增大