24．(9分)X、Y、Z是三种短周期元素，Z是自然界中原子半径最小的元素，单质

X₂与Y₂在放电条件下生成化合物A，X、Y、Z可以形成化合物ZXY₃、XZ₄XY₃等。

试写出：

(1)元素X、Y、Z的元素符号分别为：X　　　　 、Y 　　　　　、Z　　　　 。

(2)X₂与Z₂化合生成XZ₃的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)XZ₃与Y₂反应生成A的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)在XZ₄XY₃的水溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　 　　　。

23．(4分)配平下列化学方程式：

　　　 KI + 　　H₂SO₄(浓)= 　　K₂SO₄ + 　　SO₂↑ + 　　I₂ + 　　H₂O

如反应生成1 mol I₂，则电子转移的总物质的量为　　　 mol，还原剂是　 　　。

22．(6分)若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池。试回答：

(1)Zn板作电池的 　　　　　极，发生　　　　 反应。

Cu板上的电极反应式：　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)经过一段时间后，电解质溶液的质量　 　　(填“变大”或“变小”)。

(3)若负极质量减轻1.3 g ，则正极生成　　　 　mol气体。

21．(2分)常温下，pH = 4 的盐酸与 pH = 10 的氢氧化钠溶液等体积混合后，

溶液的 pH =　　　 (体积变化忽略不计)。

20．一定量的硝酸与 3.2 g 铜充分反应，得到的还原产物有NO₂和NO。反应后溶液中含有a mol H⁺，则此时溶液中含有NO₃^－ 的物质的量是

　　 A．a mol　 　　B．(a + 0.1)mol　 　C．0.05 mol　　 　　D．无法计算

　　 高二化学(理科)试卷

学校_______　 班级_________　 姓名________　 学号________

可能用到的相对原子质量：

H-1 　C-12　 N-14　 O-16　　 Al-27　 Fe-56　 Cu-64　 Zn-65

选择题答案表

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

19．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　 　

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2－、HCO₃^－ B．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．Na⁺、K⁺、AlO₂^－、Cl^－ D．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

18．体积相同、pH＝3的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，则

A．HCl溶液产生较多的氢气　　 　B．CH₃COOH溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气　　　　 　D．无法比较两者产生氢气的量

17．只用一种试剂，将分别含有 Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺等阳离子的四种溶液区分开，这种试剂是

　　　 A．NaOH 溶液　　　 B．NaCl 溶液　　 C．KSCN 溶液　 D．氨水

16．下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀

C．铝片不用特殊方法保存

D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快

15．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．铜和稀硝酸反应　　　　　 　Cu + 4H⁺ + NO₃^－ =　 Cu²⁺ + 2H₂O + NO↑

B．碳酸氢钠的水解　　　　　　 HCO₃^－ + H₂O 　CO₃^2－ + H₃O⁺

C．Fe投入盐酸中　　　　　　 2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液　 Al(OH)₃ + OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O