5．铊(₈₁T1)是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是 A．铊比铝的金属性更强　　　　　 　　　　　 B．铊能与盐酸反应放出氢气 C．铊在化合物中可以是+3价　　　　 　　　 D．氢氧化铊一定具有两性

4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是　　

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

3．当镁原子由1s²2s²2p⁶3s² →1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

2．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 A．第3周期第ⅠA族　 　 B．第4周期第ⅠA族 C．第5周期第ⅠA族 　 　　D．第3周期第ⅡA族

1．下列关于电子云的说法中，正确的是

A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少

C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

D．电子云可表示电子在核外运动的方向

29．(5分)炭粉和氧化铜的混合物共a g，在隔绝空气的条件下加热一段时间并冷却，固体质量变为 b g， 假设反应中炭粉全部转化为CO₂，试计算：

(1)被还原的氧化铜的质量；

(2)b 的最小值。

28．(5分)向含有 0.2 mol Fe³⁺ 的 500 mL 溶液中加入 0.2 mol Fe 粉，充分反应，试计算：所得溶液中 Fe²⁺ 的物质的量浓度(假设反应前后体积不变)。

27．(16分)三氯化铁是一种高效、廉价的净水剂，它是红棕色固体，易潮解，100℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，装置如图所示。试回答：

(1)装置B中的试剂是　　　 　；装置E的作用是　　　　　　　　 　　　　。

(2)反应开始时应先点燃装置　　 处的酒精灯，过一会儿再点燃装置　　 处的酒精

灯，此操作的目的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)欲用制得的FeCl₃配制溶液，应先将装置D冷却后的固体粉末溶于　　　　

(填药品名称)中，再用水稀释到所需的浓度。结合离子方程式简要说明原因　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

简述检验Fe³⁺的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(5分)某同学用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以测定氢氧化钠

溶液的物质的量浓度。

(1)下列操作：①用标准液润洗酸式滴定管；②向酸式滴定管内注入标准液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗涤滴定管。正确的操作顺序是　 　　　　。

(2)下列可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的操作是　　 　　　　　　　　　。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

D．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，使少量溶液溅出

25．(8分)已知四种物质A、B、X、Y在一定条件下的转化关系如下图所示：

(1)若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应，B为黑色固态非金属

单质，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)若A为第三周期金属元素的单质，可与NaOH溶液反应，X是红棕色粉末，

请写出A与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质，则

A元素在周期表中的位置为第　　　　　 周期第　　　 　　族，该反应的化学方程式

为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。