13．现有100mL 20%的硫酸溶液，其密度为1．14g／cm³．下列说法正确的是　　　　　 (　　 )

A．该溶液含溶质20g　　　　　　　　 　　　　B．该溶液中，溶质质量；溶液质量=1∶4

C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5　　 D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5:∶4

答案：D　 本题用到三个公式：溶液的质量=溶液的体积×密度，溶液质量∶溶质质量+溶剂质量，溶质的质量分数=×100%．计算出溶液质量为100 mL×1．14 g／cm³=114 g，溶质质量为114 g×20%=22．8 g，溶剂质量为114 g-22．8 g=91．2 g，溶液质量；溶剂质量=5∶4．

(1)如果错选A，原因是没有理解溶质的质量分数概念，计算式为100mL×20%=20g，体积和质量分数的乘积没有化学意义．化学计算不能等同于纯数学计算，一定要有化学意义．再如本题计算溶质的质量时可以灵活运用公式，一步计算；100mL×1．14 g／cm³×20%=22．8 g，100 mL×20%×11．4s／cm³=22．8g，两个式子计算的结果相等，但第二个式子没有化学意义，是错误的．

(2)从不同角度深刻理解概念，可以简化问题．溶质质量分数是溶质质量和溶液质量之比(百分比)，20%的涵义是：每100份质量的溶液中含20份质量的溶质(那么溶剂为80份质量)，该溶液中溶剂的质量和溶液的质量之比为80；100=4∶5，问题迎刃而解．

12．向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为______________；上述混合溶液，恰好能跟______________g10%的稀硫酸完全反应．

答案：8%　 98

能力提高

11．如图9-9是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.现有t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据图9-10回答：

图9-9

(1)t₂℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水；析出晶体最多的是___________________；

(2)将三种饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序为________________________.

答案：(1)甲　 (2)乙、甲、丙

10．将mg KNO₃的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出．下列可表示在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

答案：C

9．配制90g质量分数为10%的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．19%　　　　　 B．10%　　　　　 C．9%　　　　　　　 D．无法计算

答案：C

8．向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，保持温度不变，溶液中　　　　　　 (　　 )

A．溶液质量增加　 B．溶质质量增加　 C．溶质质量分数增大　 D．溶质质量分数不变

答案：D

7．有5种溶液，根据已知量计算未知量，填入表9-6．

表9-6

答案：115　 13；94　 6；40　 40；60　 140；3．3　 13．3

基础巩固

6．配制溶质的质量分数为20%的硫酸溶液225g，需取60%(密度为1．5g／cms)的硫酸　 (　　 )

A．45 mL　 　　　B．50 mL　　　　 C．35 mL　　　　 D．67．5 mL

答案：B

5．下列操作不会改变溶液的质量分数的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．对不饱和溶液蒸发溶剂　　　　　 B．对硝酸钾溶液降温有晶体析出

C．对饱和硝酸钾溶液降温　　　　 　D．对某固体物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂

答案：D

4．在一定温度下，某物质A的溶解度为mg，此温度时它的饱和溶液中溶质的质量分数为P%；则m和P的关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．P＞m　　　 　　　B．P＜m　　　 C．P=m　　　　 D．无法判断

答案：B